Actividad 3 Química Unad

Número atómico, Masa atómica, Isótopos
Número atómico, Masa atómica.Los átomos están formados por un núcleo (formado por protones y neutrones), de tamaño reducido y cargado positivamente, rodeado por una nube de electrones, de carga negativa que se encuentran en la corteza. En el átomo neutro, el número de protones que existen en el núcleo, es igual al número de electrones que lo rodean. Estenúmero es un entero, que se denomina número atómico y se designa por la letra, "Z" . La suma del número de protones y neutrones en el núcleo se denomina masa atómica (número másico) del átomo y se designa por la letra, "A" . IonesCuando el átomo gana o pierde electrones se convierte en un ión.Los átomos que ganan electrones quedan con carga negativa y se denominan aniones.Los átomos que pierdenelectrones quedan con carga positiva y se denominan cationes.Ejemplo de cationes:Ca2+,Li1+ (El calcio perdió dos elecrones y el litio perdió uno)ejemplo de aniones: Cl1-, O2- (El Cl ganó un electrón y el oxigeno ganó dos)Visitar la siguiente página interactiva donde pueden ejercitarse sobre el tema de átomos neutros, iones y la cantidad de protones, electrones yneutrones:http://www.educaplus.org/play-85-Part%C3%ADculas-de-los-%C3%A1tomos-e-iones.html |
En el átomo neutro, el número de protones que existen en el núcleo, es igual al número de electrones que lo rodean. Este número es un entero, que se denomina ___________y se designa por la letra, ____________ |
-------------------------------------------------
Principio del formulario
| Número atómico |
| |
| Número másico |
||
| "Z" |
| |
| Isótopo |
| |
| "A |
|
El átomo de Oro (Au), tiene masa atómica (A) 197 y número atómico (Z) 79, el numero de electrones, protones y neutrones es: |
-------------------------------------------------
Principio del formulario
| 118 electrones, 79 protones y 118 neutrones |
| |
| 79 electrones, 118 protones y 197 neutrones |
| |
| 79electrones, 79 protones y 118 neutrones |
| |
| 79 electrones, 79 protones y 197 neutrones |
|
En el catión de Cu2+ , con masa atómica A = 67 y número atómico Z = 29, se encuentran __________ protones, ________ electrones y 38 neutrones |
-------------------------------------------------
Principio del formulario
| 31 |
| |
| 29 |
| |
| 27 |
| |
| 2 |
|
IsótoposEl número de neutrones de un elemento químico se puede calcular como A - Z, es decir, como la diferencia entre la masa atómica y el número atómico. No todos los átomos de un elemento dado tienen la misma masa. La mayoría de los elementos tiene dos ó más isótopos, átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente masa atómica. Por lo tanto la diferencia entre dos isótopos de un elemento esel número de neutrones en el núcleo. En un elemento natural, la abundancia relativa de sus isótopos en la naturaleza recibe el nombre de abundancia isotópica natural. La denominada masa atómica de un elemento es una media (PROMEDIO) de las masas de sus isótopos naturales ponderada de acuerdo a su abundancia relativa.  |

Ejemplo: Si tengo el isótopo de Carbono 12 (masa atómica 12) con unaabundancia de 99,1% en la naturaleza, el isótopo Carbono 13 (masa atómica 13) con una abundancia de 0,3% y el isotopo carbono 14 (masa atómica 14) con una abundancia del 0,6%
La masa promedio del carbono sería
12 x(99,1/100) + 13 x (0,3/100)  + 14 x (0,6/100)  = 12x0,991 + 13x0,006 + 14x0,006 = 12.099
Nota: los datos anteriores de abundancia no son exactamente los reales, son un ejemplo. 
Ejemplosisótopos
veamos ejemplos Para el carbono Z=6. Es decir, todos los átomos de carbono tienen 6 protones y 6 electrones. El carbono tiene dos isótopos: uno con A=12, con 6 neutrones y otro con masa atómica = 13, con 7 neutrones, que se representan como: |

CARBONO 12 CARBONO 13
El carbono con masa atómica 12 es el más común (~99% de todo el carbono). Al otro isótopo se le denomina carbono-13....