Gases

I. INTRODUCCIÓN

En el siguiente informe quedarán registrados los datos y resultados obtenidos a lo largo de experimentos que llevan relación con la Estequiometría.
La Estequiometría es el estudio cuantitativo de una reacción química, es decir, se designa para calcular cantidades de sustancias que participan en reacciones químicas. En el caso de este experimento se calcularán las cantidades desustancias que participan en las reacciones químicas correspondientes. A partir de dos sustancias: el cloruro de bario y el carbonato de sodio.

II. OBJETIVOS

* Ilustrar algunos principios del análisis gravimétrico y la utilidad práctica.
* Comprender la técnica general a seguir en el análisis gravimétrico para recoger cuantitativamente un precipitado y pesarlo.
* Aplicar demanera correcta las técnicas de separación de soluciones acuosas.
* Comprender el concepto de estequiometria y aplicarlo en el estudio de las reacciones químicas.
* Calcular de forma eficiente la cantidad de moles de cada una de las sustancias y determinar la exactitud con la que se realizaron los procedimientos y los errores cometidos en este.

III. MATERIALES Y MÉTODOS

*Instrumental y Radioactivos:

1.- 4 Tubos de ensayo
2.- Pipeta graduada
3.- 4 Papeles filtro
4.- Embudo Buchner
5.- Pro Pipeta
6.- Balanza
7.- 1 Vidrio de Reloj
8.- Estufa
9.- Agua
10.- Carbonato de Sodio
11.- Cloruro de Bario
12.-Matraz con Sistema al Vacío
13.- Matraz de Aforo

III.- PROCEDIMIENTOS.

* Se preparó una solución de 0.50 M de Carbonato de Sodio y Cloruro de Bario enlos matraces aforrado.

* Se marcaron los tubos de ensayo del 1 al 4.

* Con las pipetas graduadas transferir a los tubos los volúmenes que se indicaron en la tabla:

Tubo N° | 0.5 M de Na2CO3 | 0.5M BaCI |
1 | 3.0 | 0.5 |
2 | 3.0 | 1.0 |
3 | 3.0 | 2.0 |
4 | 3.0 | 3.0 |

* Pesar el papel filtro y luego colocarlo en el embudo, con agua destilada para proceder a lafiltración para recoger el precipitado.

* Se agitó el tubo de ensayo y vertió rápidamente su contenido en el embudo, hasta dejar completamente limpio el tubo.

* Se agregó agua para remover el Nitrato de Sodio del papel filtro húmedo del embudo.

* Se tomó el papel filtro y fue colocado sobre el vidrio de reloj para ser llevado a una estufa de 100 grados centígrados, hasta obtenercompletamente seco el papel.

* Se retiró el papel con el filtrado y pesó para luego anotar los resultados.

IV.- DISCUSIÓN

Datos: Na2CO3 + BaCl2 = Ba CO3 + 2 NaCl

Luego de realizar el procedimiento, hemos anotado los resultado de los pesos tanto del papel filtro seco como con el precipitado, como se muestra en la siguiente tabla.

Tubo | Tubo 1 | Tubo 2 | Tubo 3 | Tubo 4 |
Pesopapel filtro seco | 0.55grs | 0.54grs | 0.54grs | 0.58grs |
Peso del papel más precipitado | 0.59grs | 0.60grs | 0.73grs | 0.90grs |
Peso del precipitado | 0.04grs | 0.06grs | 0.19grs | 0.32grs |

Así, es posible concluir cual es el peso de los precipitados y de esta manera observar cómo va aumentando.

Aquí vemos la cantidad de moles que teníamos inicialmente y los que se formaron con lasrespectivas mezclas.
Moles de Na2CO3 (5M) Moles de BaCl2 (5M)
| Cantidad inicial | Cantidad final | Cantidad inicial | Cantidad final |
Tubo 13ml-0,5ml | 1,5*10^-3 | 1,25*10^-3 | 2,5*10^-4 | 0 |
Tubo 23ml-1ml | 1,5*10^-3 | 1*10^-3 | 5*10^-4 | 0 |
Tubo 33ml-2ml | 1,5*10^-3 | 5*10^-4 | 1*10^-3 | 0 |
Tubo 43ml-3ml | 1,5*10^-3 | 0 | 1,5*10^-3 | 0 |




- FórmulaCantidad inicial: V*M (Volumen * (mol/Litro)

Con esta información podemos darnos cuenta de que en los tubos de ensayo 1, 2 y 3 el reactivo limitante, es decir, la sustancia que se consume rápido, es el carbonato de sodio (Na2CO3) pero a la vez nos fijamos que va disminuyendo la cantidad final de este reactivo limitante a medida que vamos aumentando la cantidad inicial del cloruro de bario (BaCl2),...