Actividad de aplicacion
Páginas: 2 (332 palabras)
Publicado: 9 de noviembre de 2013
Introducción:
Cuando los electrones son calentados a temperaturas altas, algunas de sus electrones son excitados moviéndose a niveles de energía mayor. Estos electrones excitados al caer a nivelede energías mas bajos, producen un exceso de energía en paquetes de luz emitida depende de su energía que la luz roja. Cuando un elemento es calentado emite un calor característico de la luz elcual es difícil identificarlo. A este fenómeno se le llama comúnmente específico de emisión.
Procedimiento:
1) Deposita una pequeña cantidad de las sales proporcionadas en los tubos de ensayo,suficiente para tomar pequeñas muestras con el asa de grafito.
2) Lava el asa de grafito en 15 ml de la solución de ácido clorhídrico depositando en un vaso de precipitado.
3) Introduce elgrafito en el tuvo que contiene una sal metálica para tomar una pequeña del mismo y calienta en la flama del mechero.
4) Registra tus observaciones sobre el calor de la flama. Repite el paso con elresto de las sales, teniendo cuidado de limpiar el asa de grafito con el acido, antes de cada prueba.
5) Observa los colores producidos a la flama por las sales de sodio y potasio y obsérvalos através de un filtro de cobalto
El calcio es un elemento químico, de símbolo Ca y de número atómico 20.
Se encuentra en el medio interno de los organismos como ion calcio (Ca2+) o formando parte deotras moléculas; en algunos seres vivos se halla precipitado en forma de esqueleto interno o externo. Los iones de calcio actúan de cofactor en muchas reacciones enzimáticas, intervienen en elmetabolismo del glucógeno, y junto al potasio y el sodio regula la contracción muscular. El porcentaje de calcio en los organismos es variable y depende de las especies, pero por término mediorepresenta el 2,45% en el conjunto de los seres vivos; en los vegetales, sólo representa el 0,007%.
Bibliografía:
www.buenastareas.com/ensayos/Espectro-De-Emisión-De-Los-Metales/6397060.html...
Cuando los electrones son calentados a temperaturas altas, algunas de sus electrones son excitados moviéndose a niveles de energía mayor. Estos electrones excitados al caer a nivelede energías mas bajos, producen un exceso de energía en paquetes de luz emitida depende de su energía que la luz roja. Cuando un elemento es calentado emite un calor característico de la luz elcual es difícil identificarlo. A este fenómeno se le llama comúnmente específico de emisión.
Procedimiento:
1) Deposita una pequeña cantidad de las sales proporcionadas en los tubos de ensayo,suficiente para tomar pequeñas muestras con el asa de grafito.
2) Lava el asa de grafito en 15 ml de la solución de ácido clorhídrico depositando en un vaso de precipitado.
3) Introduce elgrafito en el tuvo que contiene una sal metálica para tomar una pequeña del mismo y calienta en la flama del mechero.
4) Registra tus observaciones sobre el calor de la flama. Repite el paso con elresto de las sales, teniendo cuidado de limpiar el asa de grafito con el acido, antes de cada prueba.
5) Observa los colores producidos a la flama por las sales de sodio y potasio y obsérvalos através de un filtro de cobalto
El calcio es un elemento químico, de símbolo Ca y de número atómico 20.
Se encuentra en el medio interno de los organismos como ion calcio (Ca2+) o formando parte deotras moléculas; en algunos seres vivos se halla precipitado en forma de esqueleto interno o externo. Los iones de calcio actúan de cofactor en muchas reacciones enzimáticas, intervienen en elmetabolismo del glucógeno, y junto al potasio y el sodio regula la contracción muscular. El porcentaje de calcio en los organismos es variable y depende de las especies, pero por término mediorepresenta el 2,45% en el conjunto de los seres vivos; en los vegetales, sólo representa el 0,007%.
Bibliografía:
www.buenastareas.com/ensayos/Espectro-De-Emisión-De-Los-Metales/6397060.html...
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