ACTIVIDAD Nª1

Química 2012

Guía N° 2

ACTIVIDAD Nº1
ESTRUCTURA ATOMICA

Investiga y responde las siguientes preguntas:
1) Indica por lo menos una de las razones por la cual le es útil a la ciencia conocer al átomo por
dentro.
2) Explica brevemente cómo fue cambiando el concepto de átomo y su estructura a lo largo de la
historia, indicando en qué experiencia se basaron los científicos para dar susafirmaciones.
3) En las siguientes afirmaciones están señaladas las características de los modelos atómicos de
Thomson, Rutherford y Bohr (o de mas de uno de ellos). Clasifícalos según corresponda.
a) La carga positiva y la masa del átomo están concentradas en una zona del átomo muy pequeña,
llamada núcleo.
b) El átomo es una esfera sólida de materia cargada positivamente y en la que seinsertan los
electrones de manera que la carga total sea nula.
c) Los electrones se mueven alrededor del núcleo tal como los planetas lo hacen alrededor del sol.
d) Los electrones no pueden girar en cualquier órbita, sino en ciertos estados energéticos estables.
e) El número de cargas positivas en el núcleo debe ser igual al número de electrones para que el
átomo sea eléctricamente neutro.
f) Encada órbita el electrón tiene una energía constante, cumpliéndose aquello de que mientras el
electrón se halla en una órbita no emite energía.
La emisión de energía ocurre cuando el electrón salta de una órbita de mayor nivel energético a otra de
menor nivel.
4) ¿A qué se llama número atómico y cómo se simboliza?
5) ¿A qué se llama número másico y cómo se simboliza?
6) Realiza un cuadrocomparativo entre protones, neutrones y electrones.
7) Definir que es un isótopo y cita ejemplos.
8) Elije de la siguiente lista los símbolos que representen:
a) Grupos de isótopos.
b) Atomos con el mismo número de neutrones.
c) Conjuntos de átomos diferentes con el mismo número másico.
14
16
13
16
17
18
13
C 147N 157N
6
7N
5B
8O
9F
10Ne
7N

17

7N

9) Señala cuales sonisótopos entre sí. Justifica tu respuesta.
40
17
35
16
20Ca
8O
17Cl
8O
10) Indica el número de protones y neutrones presentes en cada uno de los siguientes núcleos:
Litio-6, Hierro-57, Aluminio-27, Fluor-19, Oxígeno-16, Cloro-37, Uranio-238.
11) ¿Cuál es el número atómico de: a) cobre b) nitrógeno, c) fósforo, d) radio, e) zinc?
12) Explica por qué las masas atómicas de los elementos no sonnúmeros enteros

1

Química 2012

Guía N° 2

13) ¿Qué nombres especiales se dan a los isótopos de hidrógeno? ¿Cuáles son sus semejanzas y
diferencias?
14) El plomo existe en la naturaleza en forma de 4 isótopos estables: 204 Pb (1.48%) ,206 Pb (23.6%), 207
Pb (22.6%), 208 Pb (52.3%). Calcula la masa atómica promedio del plomo.
15) Un elemento desconocido Q, tiene 2 isótopos, uno con A =60 y otro con A = 63. Si la masa
atómica del elemento es de 60.8 uma. ¿Cuáles son los porcentajes relativos de los isótopos?
16) a) Explica las diferencias entre un átomo y un ión.
b) ¿A qué se llama catión y a qué anión?
17) Indica la estructura de un átomo con Z=40 y A=84.
18) ¿Cuál es el símbolo y el nombre del elemento cuyo número atómico es 24 y su número másico
52?
19) Indica paracada una de las siguientes afirmaciones si es válida o no, justificando en cada caso.
a) Los protones ocupan la zona nuclear.
b) El número atómico es la suma de los protones y los neutrones.
c) La masa del protón es mucho mayor que la de un neutrón.
d) Los electrones forman parte del núcleo.
e) Los neutrones ocupan la zona extranuclear.
f) El número de protones es igual al número deelectrones.
g) Con el número atómico se puede determinar el número de neutrones.
h) La zona nuclear ocupa un pequeño volumen sin masa.
i) El 24 11Na tiene un electrón de mas que el 23 11 Na.
j) Una unidad de masa atómica tiene masa igual a 12 veces la masa de un átomo de carbono.
k) Las masa atómicas del protio y del deuterio difieren en casi un 100%.
20) ¿Cuál es la composición nuclear de los...