Actividades de práctica y co

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Curso de QUÍMICA 6 año

2016

Actividades de práctica y consolidación: EQUILIBRIO QUÍMICO
1) Plantee la expresión de la constante de equilibrio para los siguientes sistemas:
2HgO(s) ↔ Hg(l) + O2(g)
3O2(g) ↔ 2O3(g)
4Fe(s) + 3O2(g) ↔ 2Fe2O3(s)
+
2Ag2CO3(s) ↔ 2Ag (ac) + CO3 (ac)
+
HCN(ac)↔ H (ac) + CN (ac)
Clasifique los sistemas anteriores en homogéneos y heterogéneos.
2) a) Escriba la ecuacióny la expresión de la constante de equilibrio, para la formación de NH 3(g) a partir de N2(g) y de H2(g).
b) Un recipiente de 100 litros contiene, a 600 K, en equilibrio, 0.025 mol de Amoníaco, 1,00 mol de dinitrógeno y 1,00 mol de
dihidrógeno. Calcule el valor de K.
3) En un recipiente de 2.0 L, se encuentran en equilibrio, 18,2g de CO y 91,7g de COBr 2. El sistema es COBr2(g) ↔ CO(g) +
Br2(g) ,y a la temperatura de trabajo, la constante de equilibrio es 0,433.
a) Calcule la concentración en el equilibrio de Br2.
b) El valor de la constante de equilibrio, indica que una de las reacciones está favorecida en el equilibrio. Indique cuál es, y
justifique su respuesta.
4) Dados los siguientes ácidos, ordénelos por orden de fuerza ácida decreciente, y plantee la ecuación de disociación paracada uno de ellos:
-10
a. Ácido cianhídrico, HCN Ka = 4,9 x 10
-4
b. Ácido nitroso, HNO2 Ka = 4,5 x 10
c. Ácido acetilsalicílico, C8H7O2COOH (aspirina) Ka = 3,0 x 10-4
d. Ácido nítrico, HNO3
-4
e. Ácido metanoico, HCOOH Ka = 1,7 x10
-5
f. Ácido benzoico, C6H5COOH Ka = 6,5 x 10

5) La constante de equilibrio para la formación de cloruro de nitrosilo, a partir de monóxido de nitrógeno y dicloro, es6,5 x 10
a 35ºC.
2NO(g) + Cl2(g) ↔ 2NOCl(g)
-2

En un experimento se mezclan, a 35ºC, 2.0 x 10 mol de monóxido de nitrógeno, 8,3 x 10
cloruro de nitrosilo. ¿En qué dirección procederá el sistema para alcanzar el equilibrio?

-3

4

mol de dicloro, y 6,8 mol de

6) Para la síntesis de amoníaco:
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) Kc = 1,2 a 375ºC
Si se parte de [H2]= 0,76 M, [N2] = 0,60 M y [NH3] = 0,48 M: ¿quéconcentraciones habrán disminuido, y cuáles aumentado,
al alcanzarse el estado de equilibrio?
7) Calcule el pH para cada una de las siguientes soluciones, indicando, además, si son ácidas, neutras o básicas:
-3
a. HCl 1,4 x 10 M
b. NaOH 0,62 M
c. HNO3 0,00010 M
-2
d. KOH 3,2 x 10 M
+

-

8) Calcule la concentración de H y de OH , para soluciones con los siguientes valores de pH:
 pH = 3
 pH =4,5
 pH = 1,22
 pH = 8,3

9) Calcule el pH para cada una de las siguientes soluciones:
 Ácido nítrico 0,00013 mol/L.
 Hidróxido de potasio 0,00084 mol/L
 Ácido clorhídrico formada por 0,0036 g en 2,0 litros
 Hidróxido de sodio formada por 0,00020 g en 500 mL.

10) a) El análisis de una muestra de agua de lluvia, dio como resultado un pH = 4,82. ¿Cuál será la concentración molar de
+
ión H ?b) 3,42 fue el pH medido en una muestra de café. ¿Qué concentración molar de ión OH hay en el café?
+

11) La concentración del ión H de un vino embotellado es de 3,2x10-4 M; luego de dejar destapar la botella y
+
-3
dejarla al aire durante un mes, la concentración molar de ión H pasa a ser de 1,0x10 . ¿Cuál es la variación de
pH que sufrida por el vino?
-7

12) Una muestra de sangre tiene unaconcentración de ión oxhidrilo de 2,5 x 10 M. Calcule el pH de la sangre.
13) 1,83 g de HCl, se encuentran disueltos en una solución de volumen 750 mL. Calcule el pH de la solución.
14) Se mezclan inicialmente 0,84 mol de PCl5(g), y 0,18 mol de PCl3(g) en un recipiente de 1,00 litro. Más tarde, se encuentra
que existen 0,72 mol de PCl3(g) en equilibrio. Calcular Kc para: PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)-4

15) Calcule el pH de una solución de HF 0,015 M (Ka = 7,1 x 10 ) y de una solución de igual concentración de HCl. Explique
las diferencias entre ambos ácidos.
16) El ácido acético forma parte de plantas venenosas. Una solución de dicho ácido, de concentración
0,318 mol/L tiene un pH = 1,56. ¿Cuál será el valor de la Ka?

17) El pH de una solución 0,001 M es 5,2. Explique por qué se trata de un...