Actividades quimica inorganica

Actividades Química Inorgánica

ESTUDIANTE: LUIS FERNANDO TALERO OSORIO

DOCENTE: Margarita viviana vélez herrera

PROGRAMA DE INGENIERIA AMBIENTAL

PRIMER CORTE ACADEMICO

15 DE MARZO DEL 2011

Southamerican Union Education

Aquí encontrará las actividades que deberá desarrollar y enviar al correo asignado a fin de tener las calificaciones parciales para cada corte académico.Recuerde que en algunos casos tendrá evaluaciones en tiempo real y/o evaluaciones en línea en selección múltiple con única respuesta, para estudiantes de la Modalidad “Seguimiento” saben que tienen con seguridad la evaluación al finalizar el semestre la cual tiene un valor ponderable del 30% en el total de las calificaciones.

Los puntos solicitados es el mínimo que se utiliza para evaluar, peroel estudiante debe estudiar todos los textos de forma completa e inclusive buscar información adicional en caso que lo requiera.

Actividades Primer Corte Académico:

Desarrollar y enviar al correo: ciencias.su@hotmail.com

1. Escribir la configuración electrónica de los siguientes elementos:

Cl, Na, Ca, Mg, Mn, H, K, C, N, S, Br.

//Cl= 3p5

Na= 3s1

Ca= 4s2

Mg= 3s2

Mn=3d5

H= 1s1

K= 4s1

C= 2P2

N= 2p3

S= 3p4

Br= 4p5

2. Explicar qué son los estados de oxidación y para qué se utilizan.

// Se conoce como número de oxidación de un elemento a la carga que posee un átomo de dicho elemento al formar un compuesto. Un mismo átomo puede tener varios números de oxidación.

Los números de oxidación pueden ser positivos o negativos, según latendencia del átomo a perder o ganar electrones. Por ejemplo, en la formación del Cloruro de sodio (NaCl), los números de oxidación serían Na1+Cl1-, lo que indica que el sodio cedió un electrón mientras el cloro ganó un electrón.

3. Si las valencias son el número de electrones de valencia y los electrones de valencia son los electrones del último nivel en la configuración electrónica, indicarcuáles son las valencias de los átomos indicados en el punto anterior (punto 1).

// Cl= 1s2 2s2 2p6 3s2 = 3p5

Na= 1s2 2s2 2p6 = 3s1

Ca= 1s2 2s2 2p6 3s2= 4s2

Mg= 1s2 2s2 2p6 = 3s2

Mn= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 = 3d5

H= 1s1

K= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 = 4s1

C= 1s2 2s2 = 2P2

N= 1s2 2s2 = 2p3

S= 1s2 2s2 2p6 3s2 = 3p4

Br= 1s2 2s22p6 3s2 3p6 4s2 3d10 = 4p5

4. Responder las siguientes preguntas:

1. El número de oxidación del azufre en el ion sulfato (SO4)-2 es -6

Verdadero

* Falso

2. El numero de oxidación del Na es:

* +1

+2

+1 y +3

+2 y +3

3. El número de oxidación del oxígeno es, en todos los casos, -2

* Verdadero

Falso

4. Los números de oxidacióndel Fe son:

+1 y +2

+1, +2 y +3

• +2 y +3

+1 y +3

5. El número de oxidación del ion cloruro es -1

Verdadero

* Falso

6. Los números de oxidación del Cu son:

* +1 y +2

+1 y +3

+2 y +3

+1, +2, y +3

7. El número de oxidación del nitrógeno en el NH3 es +3

* Verdadero

Falso

8. El número deoxidación del Ca es:

+1

* +2

+3

+4

9. Los números de oxidación del Pb son:

+1 y +2

+2 y +3

* +2 y +4

+1 y +3

10. Los números de oxidación del cloro son:

* +1, +3, +5, +7 y -1

+2, +4, +6 y -2

+3, +5 y -3

+1, +2, +3, +4, +5 y -1

5. Qué es una ecuación Química.

Los resultados de unproceso químico se expresan por medio de una ecuación química. Las fórmulas de las sustancias que reaccionan, los reaccionantes o reactivos, se escriben al lado izquierdo de la ecuación. Las fórmulas de las sustancias que resultan del proceso –los productos- se escriben al lado derecho de la ecuación. Los estados físicos de los reactivos y productos, se indican con una letra entre paréntesis...