Actividades
Páginas: 7 (1520 palabras)
Publicado: 18 de agosto de 2015
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1)En la tabla periódica, el arsénico tiene como número atómico 33, además de esto tiene como vecinos más próximos los elementos cuyos números atómicos son: 15 , 32 , 34 y 51. ¿Cuáles de estos elementos presentan propiedades similares al arsénico?
EL FOSFORO P15.
El arsénico es un metaloide en el que predominan las propiedades no metálicas. Tanto el elemento como sus compuestos sontóxicos, en parte porque el primero puede imitar casi por completo el comportamiento químico del fósforo, pero el arsénico es incapaz de funcionar como el fósforo en los tejidos vivos, y tiene resultados letales. Ciertos insecticidas y funguicidas agrícolas contienen arsénico. el elemento también se utiliza en aplicaciones de semiconductores y en láseres.
2) Teniendo en cuenta los siguientes iones:N-3, O-2, F-1, NA+1 y Mg +2"
A.- razona ¿qué características tienen en común?
Que todos son iones.
Que todos pertenecen al Grupo A.
Son isolelectrónicos (mismo número de electrones)
lo que tienen en común es que los primeros 3 están en el periodo 2 de la tabla y el Na y Mg están en el tercer periodo.
B.- dibuja un modelo que permita representar adecuadamente la ubicación de sus electrones enlos respectivos niveles de valencia
Primer nivel tiene 2 electrones, el segundo 8) así que para N-3 serán 2 electrones en el primer nivel y 8 en el segundo, lo mismo para el ion O-2 y F-1, los tres tienen el mismo tamaño cierto?? Bueno pues ahora la explicación el porqué no, en el núcleo se encuentran los protones, lo cuales son cargas positivas que atraen a los electrones, entonces, si se tieneun mayor número de protones la atracción será mayor, por lo tanto el ion N-3 será más grande que el ion O-2 y F-1 y por consiguiente el ion O-2 más grande que el ion F-1, ya que el ion Flúor tiene mayor número de protones que el ion O-2 y N-3.
C.- ordena de manera ascendente los iones de acuerdo con su tamaño
La explicación es que siempre son mayores los aniones que los cationes y son másgrandes cuanto mayor es su carga. En el caso de los cationes, cuanto mayor es su carga menor es su tamaño.
Mg2+ < Na1+
¿Por qué el radio atómico del sodio es menor que el del rubidio?
Porque al tener un bajo numero de electrones estos se encuentran en niveles cerca delnucleo, el cual produce una atraccion a los electrones achicando el radio, a diferencia del rubidio que tiene mas electrones los cuales llegan a ocupar niveles mas lejanos al nucleo, por ende se genera menos atraccion y el radio es mas amplio.
¿Por qué el selenio presenta mayor energía de ionización que el calcio?
Esto se debe a que la energía de ionización en un grupo de la tabla periódica (IA,IIA, IIIA,etc..) aumenta desde abajo hacia arriba y en un período (Líneas horizontales de la tabla periódica) aumenta de izquierda a derecha.
¿Cuál de los siguientes elementos presenta menor energía de ionización ;Bi,Ba,Be y Cs?
El berilio (Be)
¿Cuál de los elementos del grupo IVA presenta menor afinidad electrónica?
El rutherforio, pues la afinidad electrónica aumenta en los grupos de abajo haciaarriba y es mayor cuando decrece el numero atómico
e) ¿cuál de los elementos del grupo IIA es el más pequeño?
El berilio (Be)
4.-La construcción de la tabla periódica que conocemos en la actualidad es fruto de múltiples propuestas consolidadas a través de la historia. Mediante un esquema, explica algunas de estas propuestas justificando sus ventajas y desventajas en la organización periódica delos elementos químicos.
Triadas de Döbereiner
Octavas de newlands
La tabla periódica de Mendeleiev
1864-johann W.Dobereiner
Ventajas:
Clasificó a los elementos en triadas o grupos de 3, que presentaban propiedades químicas semejantes. En cada triada el peso atómico del elemento central es el promedio aritmético de los elementos extremos.
Desventajas:
Esta clasificación fue sustituida, por...
1)En la tabla periódica, el arsénico tiene como número atómico 33, además de esto tiene como vecinos más próximos los elementos cuyos números atómicos son: 15 , 32 , 34 y 51. ¿Cuáles de estos elementos presentan propiedades similares al arsénico?
EL FOSFORO P15.
El arsénico es un metaloide en el que predominan las propiedades no metálicas. Tanto el elemento como sus compuestos sontóxicos, en parte porque el primero puede imitar casi por completo el comportamiento químico del fósforo, pero el arsénico es incapaz de funcionar como el fósforo en los tejidos vivos, y tiene resultados letales. Ciertos insecticidas y funguicidas agrícolas contienen arsénico. el elemento también se utiliza en aplicaciones de semiconductores y en láseres.
2) Teniendo en cuenta los siguientes iones:N-3, O-2, F-1, NA+1 y Mg +2"
A.- razona ¿qué características tienen en común?
Que todos son iones.
Que todos pertenecen al Grupo A.
Son isolelectrónicos (mismo número de electrones)
lo que tienen en común es que los primeros 3 están en el periodo 2 de la tabla y el Na y Mg están en el tercer periodo.
B.- dibuja un modelo que permita representar adecuadamente la ubicación de sus electrones enlos respectivos niveles de valencia
Primer nivel tiene 2 electrones, el segundo 8) así que para N-3 serán 2 electrones en el primer nivel y 8 en el segundo, lo mismo para el ion O-2 y F-1, los tres tienen el mismo tamaño cierto?? Bueno pues ahora la explicación el porqué no, en el núcleo se encuentran los protones, lo cuales son cargas positivas que atraen a los electrones, entonces, si se tieneun mayor número de protones la atracción será mayor, por lo tanto el ion N-3 será más grande que el ion O-2 y F-1 y por consiguiente el ion O-2 más grande que el ion F-1, ya que el ion Flúor tiene mayor número de protones que el ion O-2 y N-3.
C.- ordena de manera ascendente los iones de acuerdo con su tamaño
La explicación es que siempre son mayores los aniones que los cationes y son másgrandes cuanto mayor es su carga. En el caso de los cationes, cuanto mayor es su carga menor es su tamaño.
Mg2+ < Na1+
¿Por qué el radio atómico del sodio es menor que el del rubidio?
Porque al tener un bajo numero de electrones estos se encuentran en niveles cerca delnucleo, el cual produce una atraccion a los electrones achicando el radio, a diferencia del rubidio que tiene mas electrones los cuales llegan a ocupar niveles mas lejanos al nucleo, por ende se genera menos atraccion y el radio es mas amplio.
¿Por qué el selenio presenta mayor energía de ionización que el calcio?
Esto se debe a que la energía de ionización en un grupo de la tabla periódica (IA,IIA, IIIA,etc..) aumenta desde abajo hacia arriba y en un período (Líneas horizontales de la tabla periódica) aumenta de izquierda a derecha.
¿Cuál de los siguientes elementos presenta menor energía de ionización ;Bi,Ba,Be y Cs?
El berilio (Be)
¿Cuál de los elementos del grupo IVA presenta menor afinidad electrónica?
El rutherforio, pues la afinidad electrónica aumenta en los grupos de abajo haciaarriba y es mayor cuando decrece el numero atómico
e) ¿cuál de los elementos del grupo IIA es el más pequeño?
El berilio (Be)
4.-La construcción de la tabla periódica que conocemos en la actualidad es fruto de múltiples propuestas consolidadas a través de la historia. Mediante un esquema, explica algunas de estas propuestas justificando sus ventajas y desventajas en la organización periódica delos elementos químicos.
Triadas de Döbereiner
Octavas de newlands
La tabla periódica de Mendeleiev
1864-johann W.Dobereiner
Ventajas:
Clasificó a los elementos en triadas o grupos de 3, que presentaban propiedades químicas semejantes. En cada triada el peso atómico del elemento central es el promedio aritmético de los elementos extremos.
Desventajas:
Esta clasificación fue sustituida, por...
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