Adsorcion


INTRODUCCIÓN.

Adsorción: Es la acumulación de cualquier sustancia en una superficie. Las moléculas del gas o del líquido quedan solo en la superficie del sólido.

Adsorbente: la fase sobre la quese efectúa la adsorción.

Adsorbato: Sustancia depositada en el adsorbente.

Adsorción física: La son del tipo de van der Waals. Son débiles pero de largo alcance. La fuerza de la interacción va adepender de la geometría del adsorbato moléculas con mayor superficie presentan mayor adsorción.
Ej.: Adsorción de moléculas polares (agua, amoniaco, metanol) en la superficie polar del óxido desilicio. Anillos aromáticos condensados.

Quimiosorción: La interacción se produce mediante la formación de un enlace químico covalente o puente de hidrogeno. La interacción es fuerte pero de cortorango.
Esta depende principalmente de las características de reactividad química del adsorbato y el adsorbente.
Ej.: Interacciones del oxígeno con la superficie de cobre se forma una capa superficial deóxido de cobre.

Isoterma de adsorción: Es la gráfica que describe la cantidad de sustancia adsorbida en función de la presión a temperatura constante, después de establecerse el equilibrio.

Dependede:
La estructura de la superficie.
La intensidad del campo de fuerzas en esta.
La naturaleza de las moléculas que se adsorben.
Su interacción mutua.
La temperatura.

Isoterma de Langmuir:
Las fuerzasde las moléculas son iguales en toda su extensión.
Las moléculas que se han adsorbido en la superficie se distribuyen formando una capa monomolecular. La adsorción se detiene.
No interaccionan entresi las moléculas adsorbidas.
La adsorción es localizada.

Podemos representar el proceso de adsorción por medio de una ecuación química. Si el adsorbato es un gas podemos escribir el equilibrio.Donde A es el adsorbato gaseoso, S es un sitio desocupado sobre la superficie y as representa una molécula de a adsorbida o un sitio desocupado sobre la superficie.
La constante de equilibrio puede...