Afinidad electronica

Afinidad Electrónica y
Energía de Ionización.

La afinidad electrónica o
electroafinidad.
 Se define como la cantidad de energía desprendida o
absorbida cuando se agrega un electrón a unátomo neutro.
 X + eX Las afinidades electrónicas aumentaran su valor a medida
que disminuye el tamaño del átomo.
 AE se expresa comúnmente en el Sistema Internacional de
Unidades, en kJmol-1.

Dado que es energía liberada, normalmente al insertar un
electrón en un átomo predomina la fuerza atractiva del núcleo,
que tiene signo negativo.
 En otro caso donde la energía sea absorbida,cuando ganan las
fuerzas de repulsión, tendrán signo positivo.

Tendencias periódicas de
afinidad.
 En la tabla periódica la afinidad aumenta de izquierda a
derecha, y de abajo hacia arriba.
Los elementos del bloque p, y en concreto los del grupo 17,
son los que tienen las mayores afinidades electrónicas.

La energía de ionización o
potencial de ionización.

 Se define como laenergía necesaria para mover un electrón
de la ultima orbita.
 El potencial o energía de ionización se expresa en electrónvoltio, Julios o en kilo Julios por mol (kJ/mol).

 La reacción puedeexpresarse de la siguiente forma:

 A(g)+ E(I) ---- A(g)+ 1e

 Siendo A(g) los átomos en estado gaseoso de un
determinado elemento químico, E(i) la energía de ionización
y e- un electrón.Métodos para determinar la
E.I.
 Una forma es mediante la aplicación de la espectroscopia
atómica. En base al espectro de radiación de luz, que
desprende básicamente colores en el rango de la luzvisible, se
puede determinar los niveles de energía necesarios para
desprender cada electrón de su órbita.

Tendencias periódicas de la E.I.
 La energía de ionización es una de las propiedadesperiódicas de los elementos químicos y varia, aumentando
de izquierda a derecha dentro de un periodo y
disminuyendo dentro de un grupo de arriba hacia abajo.
D
I
S
M
I
N
U
Y
E

Aumenta....