AFINIDAD ELECTRONICA
Páginas: 3 (649 palabras)
Publicado: 3 de septiembre de 2015
1.7 Base experimental teoria cuantica y estructura atomica
Teoría cuántica: Las bases de la teoría fueron sentadas por el físico alemán Max Planck, que en 1900 postuló que la materia sólo puedeemitir o absorber energía en pequeñas unidades discretas llamadas cuantos.
Y también existe el principio de incertidumbre, formulado por el físico alemán Werner Heisenberg en 1927, y que afirma que noes posible especificar con exactitud simultáneamente la posición y el momento.
Con la teoría cuántica se han podido explicar las propiedades de los átomos y moléculas, las reacciones entre ellos ysus consecuencias químicas.
Estructura atómica: Basada en nociones probabilísticas y en el principio de incertidumbre, es heredera de los viejos cuantos de Planck. Por ello se le conoce como mecánicacuántica. Con la teoría cuántica se han podido explicar las propiedades de los átomos y moléculas, las reacciones entre ellos y sus consecuencias químicas. En particular, podemos entender lasregularidades que Mendeleiev plasmó en su tabla periódica de los elementos químicos.
Los químicos del siglo pasado sabían bien que el hidrógeno era el elemento más ligero y que su átomo sería el más simple:en el modelo planetario un electrón con carga e daría vueltas atraído eléctricamente por el primero de los núcleos, el protón. Los químicos del siglo pasado sabían bien que el hidrógeno era elelemento más ligero y que su átomo sería el más simple: en el modelo planetario un electrón con carga e daría vueltas atraído eléctricamente por el primero de los núcleos, el protón. La ecuación de lamecánica cuántica, llamada ecuación de Schrödinger, puede resolverse en este caso y a su solución se le llama la función de onda y, relacionada con la probabilidad de encontrar al electrón en distintospuntos del espacio que rodea al protón.La ecuación de la mecánica cuántica, llamada ecuación de Schrödinger, puede resolverse en este caso y a su solución se le llama la función de onda y, relacionada...
Teoría cuántica: Las bases de la teoría fueron sentadas por el físico alemán Max Planck, que en 1900 postuló que la materia sólo puedeemitir o absorber energía en pequeñas unidades discretas llamadas cuantos.
Y también existe el principio de incertidumbre, formulado por el físico alemán Werner Heisenberg en 1927, y que afirma que noes posible especificar con exactitud simultáneamente la posición y el momento.
Con la teoría cuántica se han podido explicar las propiedades de los átomos y moléculas, las reacciones entre ellos ysus consecuencias químicas.
Estructura atómica: Basada en nociones probabilísticas y en el principio de incertidumbre, es heredera de los viejos cuantos de Planck. Por ello se le conoce como mecánicacuántica. Con la teoría cuántica se han podido explicar las propiedades de los átomos y moléculas, las reacciones entre ellos y sus consecuencias químicas. En particular, podemos entender lasregularidades que Mendeleiev plasmó en su tabla periódica de los elementos químicos.
Los químicos del siglo pasado sabían bien que el hidrógeno era el elemento más ligero y que su átomo sería el más simple:en el modelo planetario un electrón con carga e daría vueltas atraído eléctricamente por el primero de los núcleos, el protón. Los químicos del siglo pasado sabían bien que el hidrógeno era elelemento más ligero y que su átomo sería el más simple: en el modelo planetario un electrón con carga e daría vueltas atraído eléctricamente por el primero de los núcleos, el protón. La ecuación de lamecánica cuántica, llamada ecuación de Schrödinger, puede resolverse en este caso y a su solución se le llama la función de onda y, relacionada con la probabilidad de encontrar al electrón en distintospuntos del espacio que rodea al protón.La ecuación de la mecánica cuántica, llamada ecuación de Schrödinger, puede resolverse en este caso y a su solución se le llama la función de onda y, relacionada...
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