AFINIDAD ELECTRONICA

AFINIDAD ELECTRONICA
Cambio de energía que se produce cuando un átomo en estado gaseoso acepta un electrón para formar un anión. O bien su capacidad para aceptar uno o más electrones.RESONANCIA
Una estructura de resonancia es una de dos o más estructuras de Lewis para una sola molécula que no se puede representar exactamente con una sola estructura de Lewis…
ESTRUCTURA DE LEWIS
Lasestructuras de Lewis de una molécula son representaciones bidimensionales sencillas del esqueleto o conectividad de los átomos en la molécula y de la posición de los electrones enlazantes y noenlazantes. Tienen como finalidad explicar el enlace covalente mediante la compartición de uno o más pares de electrones entre dos átomos con el objeto de conseguir la máxima estabilidad.
Reglas para formarestructuras de Lewis
Elegir el átomo central que será generalmente el menos electronegativo, excepto el H(y generalmente el F) que siempre son terminales por que solo pueden formar un enlace. En loscompuestos orgánicos siempre es el C (excepto en los éteres).
Alrededor del átomo central se sitúan los demás (ligandos) de la forma más simétrica posible. En los oxácidos generalmente el H se uneal O(En CO y NO, C y N son centrales)
calcular el número total de electrones de valencia de todos los átomos, añadiendo la carga neta si la hay (ejemplos: si la carga neta es -2, añadir doselectrones; si la carga neta es +1, restar un electrón). Tendremos así el número total para asignar a enlaces y átomos.
dibujar un enlace entre cada par de átomos conectados, asignando a cada enlace un par deelectrones que se irán restando del total.
Comenzando por los ligandos y terminando en el átomo central, asignar los electrones restantes, en forma de pares, a cada átomo hasta completar su capa devalencia. El H completa su capa con 1. En general los átomos centrales del 2° periodo cierran con 8 electrones, excepto Be con 4 y B con 6. Si hay algún electrón desapareado este se representa por...