Afinidad Electronica
Páginas: 3 (662 palabras)
Publicado: 24 de febrero de 2013
AFINIDAD ELECTRONICA
Se define como la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado de mínima energía captura un electrón para formar el anión correspondiente y esto serepresenta como:
Dado que se trata de energía liberada, pues normalmente al insertar un electrón en un átomo predomina la fuerza atractiva del núcleo, que tiene signo negativo.
En los casos en los que laenergía sea absorbida, cuando ganan las fuerzas de repulsión, tendrán signo positivo; AE se expresa comúnmente en el Sistema Internacional de Unidades, en kJmol.
Podemos recurrir al procesocontrario para determinar la primera afinidad electrónica, ya que sería la energía consumida en arrancar un electrón a la especie aniónica mono negativa en estado gaseoso de un determinado elemento;evidentemente la entalpía (energía calorífica) correspondiente AE tiene signo negativo, salvo para los gases nobles y metales alcalinotérreos.
Este proceso equivale al de la energía de ionización de unátomo, por lo que la AE sería por este formalismo la energía de ionización de orden cero.
PARA DETERMINAR UNA AFINIDAD ELECTRONICA
En muchos casos se puede medir de forma directa mediante el empleo dehaces de electrones que chocan contra los átomos en fase gaseosa. De una forma menos precisa se puede estimar por extrapolación de los valores de las diferentes energías de ionización disponiblespara el átomo.
La ecuación es:
X (g) + e- (g) --> X- (g) Ae= 745 kJ/mol
LA AFINIDAD ELECTRONICA EN LA TABLA PERIODICA
Consideremos la variación de la afinidad electrónica en la tabla periódica,cuando movemos a lo largo de un periodo hacia la derecha, debido al aumento de la carga nuclear efectiva, la nube electrónica se contrae, como hemos visto en la variación del radio atómico en la tablaperiódica. Así, cuanto más a la derecha estamos en el período, más cerca del núcleo se hallará el nuevo electrón incorporado, por lo que se verá atraído con más fuerza.
En el caso de un grupo,...
Se define como la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado de mínima energía captura un electrón para formar el anión correspondiente y esto serepresenta como:
Dado que se trata de energía liberada, pues normalmente al insertar un electrón en un átomo predomina la fuerza atractiva del núcleo, que tiene signo negativo.
En los casos en los que laenergía sea absorbida, cuando ganan las fuerzas de repulsión, tendrán signo positivo; AE se expresa comúnmente en el Sistema Internacional de Unidades, en kJmol.
Podemos recurrir al procesocontrario para determinar la primera afinidad electrónica, ya que sería la energía consumida en arrancar un electrón a la especie aniónica mono negativa en estado gaseoso de un determinado elemento;evidentemente la entalpía (energía calorífica) correspondiente AE tiene signo negativo, salvo para los gases nobles y metales alcalinotérreos.
Este proceso equivale al de la energía de ionización de unátomo, por lo que la AE sería por este formalismo la energía de ionización de orden cero.
PARA DETERMINAR UNA AFINIDAD ELECTRONICA
En muchos casos se puede medir de forma directa mediante el empleo dehaces de electrones que chocan contra los átomos en fase gaseosa. De una forma menos precisa se puede estimar por extrapolación de los valores de las diferentes energías de ionización disponiblespara el átomo.
La ecuación es:
X (g) + e- (g) --> X- (g) Ae= 745 kJ/mol
LA AFINIDAD ELECTRONICA EN LA TABLA PERIODICA
Consideremos la variación de la afinidad electrónica en la tabla periódica,cuando movemos a lo largo de un periodo hacia la derecha, debido al aumento de la carga nuclear efectiva, la nube electrónica se contrae, como hemos visto en la variación del radio atómico en la tablaperiódica. Así, cuanto más a la derecha estamos en el período, más cerca del núcleo se hallará el nuevo electrón incorporado, por lo que se verá atraído con más fuerza.
En el caso de un grupo,...
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