Agua Carbohidratos

BIOELEMENTOS
BIOELEMENTOS
Los bioelementos o elementos biogénicos son
los elementos químicos presentes en los seres vivos.
De acuerdo a su abundancia se clasifican en: 
• Primarios: 96 % del total de la masa de un ser vivo. 
(C,H,O,N,S,P).
• Secundarios: Menor abundancia que primarios, pero 
Indispensables. (Na,Ca,K,Mg,Cl).
• Oligoelementos:  Proporción menor al 0.1%. (Zn, Mn,Fe,Cu). Algunos necesarios

Composición de los seres vivos

El
El agua: biomolécula INORGÁNICA
El
El 70 % del peso de las células o tejidos está dado por las
moléculas de agua.
Alto porcentaje en peso del oxígeno

¿ Por qué el agua es
tan importante en
los seres vivos?

El agua: propiedades físicas y químicas
1. La molécula de agua es polar

2. Estructura asimétrica: tetraedro
3.Consecuencia: el agua forma
puentes de hidrógeno (cuatro)

Estructura tetraédrica del agua

El agua: propiedades físicas y químicas
4. Elevado calor específico: importancia reacciones bioquímicas
5. Elevado calor de evaporación: regulación térmica seres vivos
6. Disuelve muchas y variadas sustancias
7. Interacción con iones (cargados
– ó +): recubre, hidrata o solvata
+)
hid
8. Elevadafuerza de cohesión
Estructura incomprensible: esqueleto 
hidrostático algunos seres vivos.

El agua: propiedades físicas y químicas
9. Tensión superficial

10
10. Elevada conductividad
calorífica

Agua: importancia en los seres vivos
Reacciones
químicas,
metabólicas de seres vivos: en el
agua de sus células.
- Regulación de temperatura:
evaporación agua
- Posibilita eltransporte de
nutrientes a las células y de las
sustancias de desecho desde las
células.

El agua y el concepto de pH
El agua pura tiene la capacidad de disociarse en iones, por lo
que en realidad se puede considerar una mezcla de:
- Agua molecular (H2O )
- Protones (H+)
- Iones hidroxilo (OH-)

Un H+ por
cada OH“equillibrio”

Concepto
Concepto de pH
pH: significa potencial de Hidrógeno-Mide la acidez o basicidad (alcalinidad de una solución), determinando la
concentración de iones H+
-Una solución con un pH de 7 es neutra, ya que a esa concentración el número
de iones H+ está equilibrado por el número de iones OH- presentes.
-Si la concentración de iones hidrógeno está aumentada, la solución se vuelve
Si
la
más ácida; si la concentración está disminuida, se vuelve másalcalina.
-A medida que la concentración de ion hidrógeno cae, el valor del pH se eleva.
el
-En otras palabras, una solución ácida tiene un valor de pH inferior a 7 y una
solución
solución alcalina tiene un valor de pH mayor que 7.

El agua y el concepto de pH

AGUA ES UNA SUSTANCIA ANFÓTERA
“En presencia de ácido el agua puede comportarse como base
(da lugar a iones H+)
Y en presenciade una base, el agua puede comportarse como
en
el
ácido (da lugar a OH-)”

El agua y el concepto de pH
Disociación pasa poco en agua pura. El producto de la concentración
de protones H+ (iones Hidrógeno) y iones OH‐ (hidroxilos) es
constante:
[H+]: concentración de Iones Hidrógeno.
[OH‐]: concentración de iones Hidróxido.
Kw : productos iónicos del Agua. 
En el agua pura laconcentración de iones H+ es igual a la
de iones OHEntonces la concentración de hidrogeniones H+ y de OHes de 1 x 10 ‐7 moles/ L de agua

Kw = [1x 10-7 ] [1x 10-7]=10–14

Entonces… si
conozco [H+]
puedo conocer la
[OH-] y viceversa

El agua y el concepto de pH
Para simplificar los cálculos… En 1909, el bioquímico danés Sören Sörensen ideó
expresarexpresar dichas concentraciones utilizando logaritmos,
Así, definió el pH como el logaritmo negativo de la concentración de
iones hidrógeno (H+) :

pH= ‐ Log [H+]

pH : Mide de la acidez, (concentración de iones H+)

Resumiendo…
• Disolución neutra pH = 7
• Disolución ácida pH < 7
• Disolución básica pH > 7

Equilibrio ácidoEquilibrio ácido- base y concepto de pH
pH= ‐ Log [H+]
Entonces…calculemos el pH para el agua pura o...