Agua, Ph, Acidosis y Alcalosis (Generalizado)

Importancia biomédica

El agua es el componente químico predominante en los organismos vivos.
Tiene la propiedad física de disolver una amplia gama de moléculas orgánicas e inorgánicas, formanenlaces de hidrógeno.
La manera en la que el agua interactúa con una biomolécula disuelta influye en la estructura de cada una.
Puede ser un reactivo o un producto en muchas sustancias metabólicas
Laregulación del equilibrio del agua depende de mecanismos hipotalámicos que controlan la sed, de la detención o excreción de agua por los riñones y de la perdida por evaporación.

Interacciónhidrofóbica
Las moléculas no polares son tales, porque carecen de enlaces con una distribución desigual de electrones entre los núcleos de los átomos que forman el enlace y, por consiguiente, interaccionanunas con otras a través de las fuerzas de Van de Walls. La atracción entre una molécula polar y una molécula no polar será casi siempre mayor que entre dos moléculas no polares y, es de esperarse, queel agua interaccione con un hidrocarburo como la gasolina con mayor fuerza de lo que dos moléculas de gasolina interaccionan entre si
Las moléculas de agua en el grueso del cuerpo de agua mantienenmúltiples interacciones con las vecinas a través de una extensa red de puentes de Hidrógeno y, como es de esperarse, la interacción agua-agua, mediada por puedes de hidrógeno, es casi 10 veces másfuerte que la interacción agua-hidrocarburo. Además, por su geometría, a fin de mantener el máximo número de enlaces agua-agua entre sí, las moléculas de agua que rodean a una molécula de gasolina ensolución deben adoptar una estructura quasiordenada, lo que va en contra de la tendencia natural de los moléculas de mantener tanta libertad como les sea posible.

Interacción electrostática

Lasinteracciones entre grupos cargados ayudan a dar forma a la estructura biomolecular. Las interacciones de carga opuesta se llaman puentes de sal, que tienen una fuerza comparable a los enlaces de...