agua
Páginas: 18 (4361 palabras)
Publicado: 23 de abril de 2013
Objetivos:
Determinar los parámetros físicos más comunes (Olor, temperatura y sólidos totales Disueltos y en suspensión a través de la evaporación) del agua.
Determinar pH, Dióxido de Carbono Libre, Acidez y Alcalinidad en Agua potable Utilizando los métodos y medios apropiados.
Determinar Características químicas del agua para comparar los resultados con las Normas establecidas ycomprobar la calidad del agua.
Determinar la Concentración del ion Amonio en una muestra de agua por medio de la comparación con un patrón de referencia.
Determinar la oxidación química de las materias orgánicas y de substancias oxidables del agua con ayuda de KMnO4 en caliente.
Determinar el contenido de SO4-2 en agua por el método de Iodometria.
Fundamento:
El agua es una sustancia incolora,inodora e insabora cuyas cualidades le confieren una importancia vital para el desarrollo de los procesos biológicos que dan origen a la vida; así como los ciclos meteorológicos que llevan consigo, un equilibrio biológico vital. Además esta presente en casi todos los procesos de cualquier índole y esta considerada como el disolvente universal Estas propiedades se deben a sus propiedades físicas yquímicas: Punto de fusión de 0ºC, punto de ebullición de 100ºC, la densidad de 1g/cm3, se comporta como anfótero.
El agua potable, es decir, apta para consumo. Contiene en disolución determinadas sales esenciales para la vida, que tienen, entre otras funciones, el fin de garantizar la osmosis celular; ya que sin la presencia de estas sales en disolución, el agua seria letal porque sin la existenciade la osmosis, las células se llenarían de agua hasta romper la pared celular de esta. Estas son, entre otras, Cl-, el CaCO3, MgCO3, NO3-, O2, F- y CO2 (en el caso de aguas con gas). Sin embargo, de estos compuestos, existen limites mínimos y máximos para considerarla potable. No obstante el agua también puede contener, disueltas determinadas sustancias, como pueden ser los NO2- que lasconvierten en aguas potencialmente nocivas o toxicas. En el agua, también se debe tener en cuenta la posibilidad del desarrollo de determinados microrganismos, como el E-COLI (así como los microrganismos fecales en general) o la SALMONELLA, cuya presencia debe ser nula.
El Residuo Seco se podría definir como la cantidad de materia sólida (expresada en miligramos) contenida en un litro de agua. De estacaracterística depende directamente la calidad del agua. Es una expresión generalizada de todos los compuestos sólidos disueltos y en suspensión en un volumen conocido de agua. Su límite se encuentra en 1500 mg/L y su cantidad óptima es inferior a 500 ppm.
La dureza del agua es la concentración de compuestos minerales de cationes polivalentes (principalmente divalentes y específicamente losalcalinotérreos) que hay en una determinada cantidad de agua, en particular sales de magnesio y calcio. Son éstas las causantes de la dureza del agua y el grado de dureza es directamente proporcional a la concentración de sales de esos metales alcalinotérreos. Se expresa normalmente como cantidad equivalente de carbonato de calcio (aunque propiamente esta sal no se encuentre en el agua) y secalcula, genéricamente, a partir de la suma de las concentraciones de calcio y magnesio existentes (miligramos) por cada litro de agua; que puede ser expresado en concentraciones de CaCO3.
Dureza temporal
La dureza temporal se produce a partir de la disolución de carbonatos en forma de hidrógenos carbonatos (bicarbonatos) y puede ser eliminada al hervir el agua o por la adición del hidróxido decalcio (Ca(OH)2).
El carbonato de calcio es menos soluble en agua caliente que en agua fría, así que hervir (que contribuye a la formación de carbonato) se precipitará el bicarbonato de calcio fuera de la solución, dejando el agua menos dura.
Los carbonatos pueden precipitar cuando la concentración de ácido carbónico disminuye, con lo que la dureza temporal disminuye, y si el ácido carbónico...
Determinar los parámetros físicos más comunes (Olor, temperatura y sólidos totales Disueltos y en suspensión a través de la evaporación) del agua.
Determinar pH, Dióxido de Carbono Libre, Acidez y Alcalinidad en Agua potable Utilizando los métodos y medios apropiados.
Determinar Características químicas del agua para comparar los resultados con las Normas establecidas ycomprobar la calidad del agua.
Determinar la Concentración del ion Amonio en una muestra de agua por medio de la comparación con un patrón de referencia.
Determinar la oxidación química de las materias orgánicas y de substancias oxidables del agua con ayuda de KMnO4 en caliente.
Determinar el contenido de SO4-2 en agua por el método de Iodometria.
Fundamento:
El agua es una sustancia incolora,inodora e insabora cuyas cualidades le confieren una importancia vital para el desarrollo de los procesos biológicos que dan origen a la vida; así como los ciclos meteorológicos que llevan consigo, un equilibrio biológico vital. Además esta presente en casi todos los procesos de cualquier índole y esta considerada como el disolvente universal Estas propiedades se deben a sus propiedades físicas yquímicas: Punto de fusión de 0ºC, punto de ebullición de 100ºC, la densidad de 1g/cm3, se comporta como anfótero.
El agua potable, es decir, apta para consumo. Contiene en disolución determinadas sales esenciales para la vida, que tienen, entre otras funciones, el fin de garantizar la osmosis celular; ya que sin la presencia de estas sales en disolución, el agua seria letal porque sin la existenciade la osmosis, las células se llenarían de agua hasta romper la pared celular de esta. Estas son, entre otras, Cl-, el CaCO3, MgCO3, NO3-, O2, F- y CO2 (en el caso de aguas con gas). Sin embargo, de estos compuestos, existen limites mínimos y máximos para considerarla potable. No obstante el agua también puede contener, disueltas determinadas sustancias, como pueden ser los NO2- que lasconvierten en aguas potencialmente nocivas o toxicas. En el agua, también se debe tener en cuenta la posibilidad del desarrollo de determinados microrganismos, como el E-COLI (así como los microrganismos fecales en general) o la SALMONELLA, cuya presencia debe ser nula.
El Residuo Seco se podría definir como la cantidad de materia sólida (expresada en miligramos) contenida en un litro de agua. De estacaracterística depende directamente la calidad del agua. Es una expresión generalizada de todos los compuestos sólidos disueltos y en suspensión en un volumen conocido de agua. Su límite se encuentra en 1500 mg/L y su cantidad óptima es inferior a 500 ppm.
La dureza del agua es la concentración de compuestos minerales de cationes polivalentes (principalmente divalentes y específicamente losalcalinotérreos) que hay en una determinada cantidad de agua, en particular sales de magnesio y calcio. Son éstas las causantes de la dureza del agua y el grado de dureza es directamente proporcional a la concentración de sales de esos metales alcalinotérreos. Se expresa normalmente como cantidad equivalente de carbonato de calcio (aunque propiamente esta sal no se encuentre en el agua) y secalcula, genéricamente, a partir de la suma de las concentraciones de calcio y magnesio existentes (miligramos) por cada litro de agua; que puede ser expresado en concentraciones de CaCO3.
Dureza temporal
La dureza temporal se produce a partir de la disolución de carbonatos en forma de hidrógenos carbonatos (bicarbonatos) y puede ser eliminada al hervir el agua o por la adición del hidróxido decalcio (Ca(OH)2).
El carbonato de calcio es menos soluble en agua caliente que en agua fría, así que hervir (que contribuye a la formación de carbonato) se precipitará el bicarbonato de calcio fuera de la solución, dejando el agua menos dura.
Los carbonatos pueden precipitar cuando la concentración de ácido carbónico disminuye, con lo que la dureza temporal disminuye, y si el ácido carbónico...
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