agua
Páginas: 8 (1888 palabras)
Publicado: 8 de mayo de 2013
Liquido intersticial
El líquido intersticial o líquido tisular es el líquido contenido en el intersticio o espacio entre las células. Alrededor de una sexta parte de los tejidos corporales corresponden al intersticio, y en promedio una persona adulta tiene cerca de 11 litros de líquido intersticial proveyendo a las células del cuerpo de nutrientes y eliminando sus desechos.
El líquidointersticial es un filtrado del plasma proveniente de los capilares. Su contenido es casi igual al plasma, pero difiere de él en una concentración más baja de proteínas, debido a que éstas no logran atravesar los capilares con facilidad. El líquido intersticial consiste en un solvente acuoso que contiene aminoácidos, azúcares, ácidos grasos, coenzimas, hormonas, neurotransmisores, sales minerales yproductos de desecho de las células.
La composición de este fluido depende de los intercambios entre las células en el tejido y la sangre. Esto significa que el líquido intersticial tiene diferente composición en diferentes tejidos y en diferentes partes del cuerpo.
La linfa es considerada como parte del líquido intersticial. El sistema linfático regresa las proteínas y el exceso de líquidointersticial a la circulación.
Función fisiológica
El líquido intersticial baña las células de los tejidos. Esto proporciona un medio de reparto de materiales a las células y comunicación intercelular a la par de su función de remoción de desechos metabólicos.
Equilibrio de ácidos y bases
Los electrolitos son sustancias que forman iones cuando se disuelven en agua u otros disolventes, y enconsecuencia producen disoluciones que conducen la electricidad. Los electrolitos fuertes se ionizan prácticamente por completo, mientras que los electrolitos débiles se ionizan sólo en parte. Entre los electrolitos fuertes figuran los ácidos, bases, y sales.
Según la teoría de Bronsted-Lowry, un ácido es un dador de protones y una base es un aceptor de protones. Para que una especie se comportecomo ácido, tiene que haber presente un aceptor de protones (o base).
Teoría de Brönsted-Lowry
Cuando un ácido da un protón, se forma una base conjugada capaz de aceptar un protón. Si el ácido 1 da un protón, se forma la especie base 1, como indica la reacción:
Ácido 1 → Base 1 + Protón
El ácido 1 y la base 1 constituyen el par ácido/base conjugado. De igual modo, una base produce un ácidoconjugado como resultado de aceptar un protón:
Base 2 + Protón → Ácido 2
Cuando estos dos procesos se combinan, el resultado es una reacción ácido/base, o de neutralización:
Ácido 1 + Base 2 ←→ Base 1 + Ácido 2
Disolventes anfipróticos
Un disolvente anfiprótico es un disolvente capaz de actuar como ácido o como base dependiendo del soluto. Ejemplos: Agua, metanol, etanol, ácido acéticoanhidro. Fuerza de los ácidos y las bases
Los ácidos fuertes (HCl, HClO4) reaccionan con el disolvente completamente, de modo que no quedan en disolución acuosa moléculas no disociadas de soluto. Los ácidos débiles reaccionan de forma incompleta con el agua, y dan disoluciones que contienen cantidades significativas, tanto del ácido de partida como de su base conjugada. Los ácidos débiles forman lasbases más fuertes conjugadas; es decir, el amoníaco tiene una afinidad mucho más grande por los protones que ninguna otra base. La tendencia de un disolvente a aceptar o dar protones determina la fuerza de un soluto ácido o base disuelto en ella.
La osmolaridad
La osmolaridad es la medida usada por farmacéuticos, médicos y biólogos para expresar la concentración total (medida enosmoles/litro en vez de en moles/litro como se hace en química) de sustancias en disoluciones usadas en medicina. El prefijo "osmo-" indica la posible variación de la presión osmótica en las células, que se producirá al introducir la disolución en el organismo. En la osmolalidad (véase que es diferente a osmolaridad), la concentración queda expresada como osmoles por kilogramo de agua, referentes...
El líquido intersticial o líquido tisular es el líquido contenido en el intersticio o espacio entre las células. Alrededor de una sexta parte de los tejidos corporales corresponden al intersticio, y en promedio una persona adulta tiene cerca de 11 litros de líquido intersticial proveyendo a las células del cuerpo de nutrientes y eliminando sus desechos.
El líquidointersticial es un filtrado del plasma proveniente de los capilares. Su contenido es casi igual al plasma, pero difiere de él en una concentración más baja de proteínas, debido a que éstas no logran atravesar los capilares con facilidad. El líquido intersticial consiste en un solvente acuoso que contiene aminoácidos, azúcares, ácidos grasos, coenzimas, hormonas, neurotransmisores, sales minerales yproductos de desecho de las células.
La composición de este fluido depende de los intercambios entre las células en el tejido y la sangre. Esto significa que el líquido intersticial tiene diferente composición en diferentes tejidos y en diferentes partes del cuerpo.
La linfa es considerada como parte del líquido intersticial. El sistema linfático regresa las proteínas y el exceso de líquidointersticial a la circulación.
Función fisiológica
El líquido intersticial baña las células de los tejidos. Esto proporciona un medio de reparto de materiales a las células y comunicación intercelular a la par de su función de remoción de desechos metabólicos.
Equilibrio de ácidos y bases
Los electrolitos son sustancias que forman iones cuando se disuelven en agua u otros disolventes, y enconsecuencia producen disoluciones que conducen la electricidad. Los electrolitos fuertes se ionizan prácticamente por completo, mientras que los electrolitos débiles se ionizan sólo en parte. Entre los electrolitos fuertes figuran los ácidos, bases, y sales.
Según la teoría de Bronsted-Lowry, un ácido es un dador de protones y una base es un aceptor de protones. Para que una especie se comportecomo ácido, tiene que haber presente un aceptor de protones (o base).
Teoría de Brönsted-Lowry
Cuando un ácido da un protón, se forma una base conjugada capaz de aceptar un protón. Si el ácido 1 da un protón, se forma la especie base 1, como indica la reacción:
Ácido 1 → Base 1 + Protón
El ácido 1 y la base 1 constituyen el par ácido/base conjugado. De igual modo, una base produce un ácidoconjugado como resultado de aceptar un protón:
Base 2 + Protón → Ácido 2
Cuando estos dos procesos se combinan, el resultado es una reacción ácido/base, o de neutralización:
Ácido 1 + Base 2 ←→ Base 1 + Ácido 2
Disolventes anfipróticos
Un disolvente anfiprótico es un disolvente capaz de actuar como ácido o como base dependiendo del soluto. Ejemplos: Agua, metanol, etanol, ácido acéticoanhidro. Fuerza de los ácidos y las bases
Los ácidos fuertes (HCl, HClO4) reaccionan con el disolvente completamente, de modo que no quedan en disolución acuosa moléculas no disociadas de soluto. Los ácidos débiles reaccionan de forma incompleta con el agua, y dan disoluciones que contienen cantidades significativas, tanto del ácido de partida como de su base conjugada. Los ácidos débiles forman lasbases más fuertes conjugadas; es decir, el amoníaco tiene una afinidad mucho más grande por los protones que ninguna otra base. La tendencia de un disolvente a aceptar o dar protones determina la fuerza de un soluto ácido o base disuelto en ella.
La osmolaridad
La osmolaridad es la medida usada por farmacéuticos, médicos y biólogos para expresar la concentración total (medida enosmoles/litro en vez de en moles/litro como se hace en química) de sustancias en disoluciones usadas en medicina. El prefijo "osmo-" indica la posible variación de la presión osmótica en las células, que se producirá al introducir la disolución en el organismo. En la osmolalidad (véase que es diferente a osmolaridad), la concentración queda expresada como osmoles por kilogramo de agua, referentes...
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