Agua

PROPIEDADES FISICOQUIMICAS DEL AGUA
La molécula del agua está conformada por dos átomos de hidrogeno con un átomo de oxigeno unidas por puentes de hidrógenos lo cual le confiere muchas de sus cualidades como el de ser el solvente universal, el agua es líquida en temperatura ambiente con gran cohesividad y capacidad como solvente, presenta una geometría tetraédrica con una distribución desigualde sus cargas eléctricas. El núcleo del oxígeno se ubica en el centro del tetraedro y los átomos de hidrogeno en dos de los vértices quedando el oxígeno con carga negativa y los hidrógenos al ser despojados de sus electrones quedan cargados con carga positiva creándose un dipolo la molécula por lo que es altamente polar y son las que le confieren sus propiedades fisicoquímicas a la molécula delagua.
Cada molécula del agua se orienta en el espacio acomodando su carga negativa del oxígeno con la carga positiva de otra molécula del agua un ejemplo de este arreglo tridimensional se tiene en el hielo en donde las moléculas del agua están ordenadas así las moléculas del agua se unen como una red de cargas positivas con cargas negativas, en moléculas distintas del agua el oxígeno puede sersustituido por nitrógeno. La energía del enlace covalente O-H es veinte veces mayor que el puente de hidrogeno H---O siendo así el agua la estructura con mayor capacidad y versatilidad para formar los puentes de hidrogeno, como los puentes de hidrogeno no son muy fuertes la unión de uno hace la reacción de cadena de formar mas pero al contra cuando un puente de hidrogeno se rompe los demás puentes aesto se le llama un sistema dinámico. Se sabe que el agua líquida tiene un 15% menos puentes de hidrogeno que el agua en estado sólido lo que le confiere al agua en forma de hielo una densidad menor 0.92 g/mL que la del agua líquida 1.00mg/mal esta propiedad es la que hace que el hielo flote en la superficie del agua líquida favoreciendo la vida de muchos organismos que viven en los polos y zonasdonde el agua se congela pero la vida continua debajo.
Los puentes de hidrogeno son los responsables delas propiedades fisicoquímicas del agua en cualquiera de sus 3 estados que son estado líquido, sólido y gaseoso pero en este caso se analizaran las propiedades de la molécula del agua en el estado líquido las propiedades fisicoquímicas del agua son: Calor especifico, Calor difusión, Calor deevaporación, tensión superficial y cohesión.
Estas propiedades le confieren a al molécula del agua muchas ventajas sobre otras sustancias como la alta cantidad de energía para elevar un grado un gramo su temperatura sirviendo como un buen regulador (homeostasis) en el organismo y al mismo tiempo como refrigerante por medio del sudor, para evitar su congelamiento el calor de fusión es muy importanteya que para congelar un mol de agua (18 g) se necesita eliminar la misma cantidad de energía que se absorbe al descongelarlo, el calor de evaporación evita que el agua se evapore con mucha facilidad ya que el calor de evaporación representa la cantidad de energía cinética que requiere la molécula del agua para vencer su atracción mutua y alejarse una de otra así formando un gas, la propiedad quecrea una atracción de las moléculas hacia la superficie del seno del líquido es la tensión superficial la tensión superficial es relativamente alta por que se encuentra influida por su adhesividad y viscosidad. La adhesividad es la fuerza de unión con la superficie y la viscosidad es la resistencia a fluir a través de un tubo capilar por lo tanto un líquido es menos viscoso mientras más rápido fluyaen el agua la viscosidad es alta en relación con su peso molecular pero se compensa con la adhesividad. La combinación de estas 3 propiedades tensión superficial, adhesividad y cohesividad tienen una importancia especial en los seres vivos y se nota en los vasos capilares y en el paso del agua a través de las membranas.
Como habíamos mencionado el agua es un solvente universal debido a que...