Agua

Universidad Veracruzana Campus Xalapa

Unidad de Ciencias de la Salud
Facultad de Nutrición

Química de los alimentos

“Propiedades químicas del agua”

Fecha de realización: 27 de agosto del 2013
Fecha de entrega: 3 de septiembre de 2013

Resumen

La pérdida de agua en sustancias es un tema que está ligado con la vida de seres microscópicos en cualquier mezcla, sustancia o alimentoy es por ello que para analizar la perdida de agua se realizaron dos experimentos en dos sustancias y su relación directa con la presencia de solutos en la mezcla, en el primer experimento se utilizaron 2 vasos de plástico exactamente iguales con la diferencia de que el primero tenía una cantidad de agua de 50ml y el segundo una mezcla de agua y cloruro de calcio al 20% por lo que se le tuvo queagregar al segundo vaso una cantidad de mezcla de 62.5ml para existiera la misma cantidad de agua en los 2 vasos, para que este experimento arrojara resultado significativos se tenía que examinar en un plazo de tiempo importante y lo que se hizo fue esperar durante 24hrs para notar los cambios de lo que sucedía, las sustancias permanecieron en un lugar sin ser alteradas después del tiempoestablecido se pesaron los vasos dando como resultado que el vaso que solo contenía agua tuvo una significativa perdida de agua, y por otro lado el agua que estaba mezclada con el cloruro de calcio al 20% no permitió que el agua se evaporara debido a que hubo una unión entre el solvente y el soluto.
En el experimento 2 se analizó la interacción que tiene un soluto en el agua, y como es que al crear unamezcla esta cambia sus propiedades químicas como el punto de ebullición, para ello se ocuparon las mezclas del experimento 1 y se volvió a colocar la misma cantidad de mezclas pero en esta ocasión fue en 2 vasos de precipitados, se empezó tomando la temperatura inicial y el agua con soluto tenía una temperatura mayor pero aun así cuando se colocaron al fuego el agua llego a su punto de ebulliciónmás rápido y solo bastaron 92°C por otra parte el agua con el cloruro de calcio al ser una sustancia más densa por el soluto y con una unión atómica de tipo iónica fue necesaria más energía térmica para poder llegar al punto de ebullición.
La práctica de “propiedades químicas del agua” fue muy explícita en cuanto a la perdida de agua y de como ocurre este proceso, también como es que se puederetardar la perdida de líquidos y como es que las propiedades del agua se ven alteradas significativamente por la interacción con solutos




Información teórica
El agua es sin duda, la sustancia más importante que existe en nuestro planeta.1 Su fórmula, como ya sabemos es H2O, y es uno de los compuestos más extraordinarios que podemos conocer; tiene un comportamiento muy peculiar, tanto que nocumple con las reglas que debería seguir.2
Es un compuesto extraordinariamente estable disolvente de una gran cantidad de sustancias y poderosa fuente de energía química, propiedades que hacen de ella una sustancia única. Presenta una serie de rarezas en su comportamiento que provocan consecuencias inimaginables. Por ejemplo, sus moléculas se unen entre si más fuertemente que las de muchosmetales.3
Muchas de sus propiedades físicas y químicas (como su temperatura de fusión, de congelación y su densidad en el estado sólido) no concuerdan en lo absoluto con lo que podríamos esperar, si se comportara como el resto de los compuestos químicos que forma el hidrogeno con los demás elementos del grupo VI de la tabla periódica, en donde están además del oxígeno (O), el azufre (S), el selenio(Se), el telurio (Te) y el polonio (Po), que al combinarse con el hidrogeno, forman compuestos parecidos al agua. Si se comportara como ellos, debido a su bajo peso molecular, debería de congelarse a -100°C y herviría a -91°C, por lo que solo podría existir en nuestra temperatura ambiente en forma de vapor, no habría vida, la sangre herviría las venas, la savia de las plantas se evaporaría, etc....