agua

Objetivo
Al término de la práctica el alumno comprobara las reacciones de análisis, sustitución simple y sustitución doble.
Material
Tubos de ensaye
Mechero
Gradilla
Pinzas de Moss
ReactivosAgua oxigenada
Dióxido de manganeso
Cloruro de sodio
Nitrato de plata
Ácido clohídrico
Zinc
Carbonato de calcio
Teoría
La reacción de síntesis o reacción de combinación es aquella en que doselementos o compuestos reaccionan para generar un solo producto.
Algunas reacciones de síntesis se dan al combinar un óxido básico con agua, para formar un hidróxido, o al combinar el óxido de un nometal con agua para producir un oxi-ácido.
Reacciones de simple sustitución:
Denominadas también de simple desplazamiento son cuando una sustancia simple reacciona con otra compuesta,reemplazando a uno de sus componentes.
Sustitución simple. Se forma por intercambio de iones entre dos compuestos.
Reacciones de doble sustitución:
También se denominan de doble desplazamiento o metátesis yocurren cuando hay intercambio de elementos entre dos compuestos diferentes y de esta manera originan nuevas sustancias.



Procedimiento
1.- Coloca una pequeña cantidad de dióxido de manganesoen un tubo de ensayo. Se agrega 3 ml de agua oxigenada. Se sujeta con las pinzas. Por otro lado se prepara una pajuela o astilla de madera con un punto de ignición.
Observaciones: al combinar eldióxido de manganeso con el agua oxigenada, al agua oxigenada reacciona con el dióxido de manganeso y se crean burbujitas, cuando introduces la pajuela esta se enciende con una llama más brillante y lasburbujas van disminuyendo.
A. El gas desprendido esoxigeno.
B. Es una reacción deanálisis.
C. Completa la ecuación química
2H2O2  2H2O + O2
agua oxigenada  agua+ oxigeno
2.-Se coloca en un tubo de ensaye una pequeña cantidad de oxido mercurio II. Se sujeta con una pinza y se calienta en el mechero (comenzando por la parte superior). Observa el...