agua

63.03 QUIMICA II
Trabajos Prácticos de Laboratorio

TRABAJO PRÁCTICO Nº 4
Aguas
El agua es un constituyente de todos los seres vivos. Es un material de principal
importancia en tecnología pues sirve como solvente, agente de transmisión del calor,
reactivo químico, etc. El agua casi nunca es pura en la naturaleza y según el uso para que
se la destine es el tratamiento al que se la debesometer.
Las aguas naturales pueden contener gases y sales disueltos, polvo, polen, etc.; en
suspensión.
El agua de lluvia (que es una de las más puras) tan pronto penetra en el suelo comienza a
atacar a diversas rocas, tejidos en descomposición, etc., y en su recorrido el agua que se
infiltra disuelve sustancias minerales. Así el agua subterránea puede contener disueltos
diversos compuestos deCa, Mg, Na etc., tales como cloruros, sulfatos nitratos, etc. Las
aguas que contienen dióxido de carbono ya sea de origen atmosférico o disuelto durante
su pasaje por el suelo atacan a los carbonatos, tales como las calizas, el carbonato de
hierro (II) etc., formando hidrogenocarbonatos (bicarbonatos) solubles.
Agua para uso doméstico
El agua “potable” debe ser o estar:
a) libre de materialen suspensión
b) incolora
c) inodora
d) libre de microorganismos patógenos
e) de sabor aceptable es decir dulce, no salada o amarga.
f) Blanda
Agua para uso industrial
En algunas industria las aguas naturales, aún el agua de mar, se usan sin tratamiento
alguno.
En otros casos, el agua debe cumplir especificaciones aún mucho más estrictas que las
que corresponden al agua paraalimentación. Las aguas empleadas en calderas no deben
formar depósitos o incrustaciones (sarro) es decir no deben ser aguas duras.
Agua dura
Se dice que un agua es dura cuando su contenido en iones disueltos Ca2+ y Mg2+ excede
lo tolerado para el uso al que se destina dicha agua. Se comprende pues que no hay un
único valor del máximo de Ca2+ y Mg 2+ tolerable para todos los diferentes usos a que sedestina el agua.
La dureza de un agua se manifiesta por:
a) “cortado” del jabón
El jabón es una sal de sodio de un ácido graso superior (generalmente de 16 a 18 átomos
de carbono por molécula). Estos jabones son solubles, al menos dispersables
coloidalmente, en agua y se caracterizan por la formación de espuma.
En cambio, las sales (“jabones”) de los cationes Ca2+ y Mg2+ son insolubles en agua.Se dice que el agua dura corta el jabón, ya que solo mediante un gran agregado de éste
(Superando la cantidad estquiometricamente necesaria para precipitar todo el Ca2+ y
Mg2+) se logra espuma y la detergencia de una lejía de jabón.

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b) Formación de depósitos (sarro)
Los hidrogenocarbonatos (“bicarbonatos “) de calcio y demagnesio solubles en agua se
descompones por calentamiento, se elimina el dióxido de carbono y precipitan los
correspondientes carbonatos que son insolubles y se incrustan en las superficies
calefactoras.
La dureza del agua se clasifica en:
I) dureza temporaria: es la que desaparece por calentamiento, es debida a los
bicarbonatos de Ca y Mg
Ca(CO3H)2 (aq)

CaCO3 (s) + H2O (l) + CO2 (g)

II)dureza permanente: no es eliminada por el calentamiento, es debida a otras sales
solubles de Ca y Mg ( cloruros , sulfatos etc.)
Las incrustaciones debidas a la dureza permanente son originadas principalmente por el
sulfato de calcio, ya que las otras sales: CaCl2, Mg Cl2 y MgSO4 son muy solubles en
agua. El sulfato de calcio, es medianamente soluble, 2g/l a 20 ºC, pero 1,6 g/l a 100ºC.
Poreso, cuando el agua de una caldera se calienta y parte se convierte en vapor, se
deposita CaSO4 en forma compacta, de modo que redisolución con agua es
prácticamente imposible.

Expresión de la dureza de una agua
Se suele expresar la dureza de un agua en términos de concentración de carbonato de
calcio; por ejemplo 1mol de MgSO4 =120g es equivalente a 1 mol de CaCO3 = 100g pues,
de ser...