Agua

1. agua (del latín aqua): cuerpo formado por la combinación de un volumen de oxígeno y dos de hidrógeno, líquido inodoro e insípido; en pequeña cantidad incolora y verdosa en grandes masas, que refractan la luz, se solifica por el frio, se evapora por el calor.
(Diccionario de la lengua española, Real Academia Española)
El agua existe en nuestro mundo en tres formas: sólido, líquido y gaseosa.Un elemento tan importante merece un nombre para cada presentación: el sólido es el “hielo”; el líquido es el “agua”, así y el gaseoso es el “vapor”, aunque las tres formas son químicamente la misma cosa.
En la naturaleza existe un cambio continuo entre cada forma (o “fase”, como se llama científicamente) del agua.
Cuando llueve el vapor se precipita en forma de líquido y cuando graniza, ellíquido en su descenso a la tierra toma la fase sólida. Cuando nieva priva unas condiciones de humedad y de temperatura del aire tales que el vapor se precipite como sólido que los físicos llaman sublimación.
El primer experimento que podemos hacer con el agua es hervirla; el recipiente ideal es uno de vidrio pues así se podrá observar el fenómeno por todos lados. Al poco rato de pues en el fuego, lamasa cristalina del agua empieza a enturbiarse, debido a que las capas inferiores al calentarse se deslizan hacia arriba y dejan caer a las superiores que son más frías y pesadas.
Ya a punto de entrar en ebullición se forma borbotones, combinación de uno y otro efecto (convención y desgasificación), hielo. Estas faces tienen interesantes propiedades; la más espectacular es que el líquido aumentasu volumen al congelarse.
El aumento de presión es tan grande y la presión ejercida es tan intensa que una botella cerrada en el congelador puede estallar. Al aumentar el volumen la densidad disminuye y por eso el hielo flota.
El agua tiene una curiosidad estructural microscópica: a diferencia de un líquido normal, las moléculas poseen una particular tendencia a agruparse en una especie de“redes”. El siguiente experimento pone esto en evidencia: tomemos un vaso y llenémoslo lo hasta el borde cuidando no derramar ni una gota. Con sumo cuidado dejemos caer un clip en el seno del agua. La superficie empezara a crecer, rebasando el borde sin derramarse, mostrando como el agua se adhiere al vaso.
La explicación es que la fuerza de cohesión tan grande de las moléculas de agua.
Los primerospensadores reconocieron pronto que el agua es un elemento único.
Las propiedades del agua difieren mucho de los demás líquidos; es demasiado “solido”, para ser un líquido ordinario. En 1891, H.H.V. vernon postulo que las moléculas de agua se adherían unas a otras, confirmando al líquido altas densidades.
Ese extraño elemento, tan común y poco corriente como lo es el agua es la sustancia másextraordinaria. Casi todas sus propiedades parecen encontrarse al revés: en un líquido a temperatura ambiente debería ser un gas; su forma sólida (hielo) flota en su forma líquida; lejos de parecerse a un líquido normal en el que su molécula se mueve con mucha independencia, en el agua un cierto orden colectivo, es decir, las moléculas se pegan unas a otras.
El agua disuelve una gran variedad desólidos, pero no reaccionan químicamente con ellos; por eso pueden purificarse las aguas contaminadas, aunque a expensas de mucha energía.
Las propiedades fisicoquímicas son importantes porque esclarece muchos de los misterios sobre el comportamiento de esta nada común sustancia.
El agua ésta formada por tres átomos, dos de hidrógeno (el elemento más ligero) y uno de oxígeno dispuestos en un ángulo de105º, con el oxígeno en el vértice; un sólido, un líquido o un gas. La distancia de un átomo de oxígeno y uno de los átomos de hidrógeno es de 0.96.
Los estudios sistemáticos del hielo fueron iniciados en la primera mitad de este siglo por el británico perciblado. En el laboratorio dio una gran variedad de hielo, dio las fases del hielo, del que existen nueve formas distintas, cada una de...