agua

Molécula de agua



 
Agua (H2O)

Diagrama de la molécula del agua.

Representación molecular del agua.
Nombre (IUPAC) sistemático
Monóxido de dihidrógeno
General
Otros nombres
Oxidano1
Hidróxido de hidrógeno
Hidrato
Ácido hídrico
Óxido de dihidrógeno
Óxido de dihidrógeno
R-718
Dihidruro de oxígeno
Ácido hidroxílico
Hidróxido de hidronio
Ácido hidróxico
Ácido oxhídricoAgua destilada
Agua pura
Fórmula semidesarrollada
HOH
Fórmula molecular
H2O
Identificadores
Número CAS
7732-18-52
Número RTECS
ZC0110000
PubChem
962
Propiedades físicas
Estado de agregación
Líquido
Apariencia
Incoloro
Densidad
1000 kg/m3; 1 g/cm3
Masa molar
18,01528 g/mol
Punto de fusión
0 °C (273 K)
Punto de ebullición
100 °C (373 K)
Temperatura crítica
374 °C (647 K)Presión crítica
217.7 atm
Presión de vapor
1 atm (100 °C)
0,0231 atm (20 °C)
0,00603 atm (0 °C)
Estructura cristalina
Hexagonal (véase hielo)
Viscosidad
1 cP (20 °C)
Índice de refracción
1,333
Constante dieléctrica
78,5
Propiedades químicas
Acidez
15,74 pKa
Solubilidad en agua
100%
Momento dipolar
1,85 D
Termoquímica
ΔfH0gas
-241,83 kJ/mol
ΔfH0líquido
-285,83 kJ/molΔfH0sólido
-291,83 kJ/mol
S0gas, 1 bar
188,84 J·mol-1·K
Calor específico
1 cal/g
Riesgos
[1], [2], [3]
Ingestión
Necesaria para la vida; su consumo excesivo puede producir dolores de cabeza, confusión y calambres. Puede ser fatal en atletas.
Inhalación
No es tóxica. Puede disolver el surfactante de los pulmones. La sofocación en el agua se denomina ahogo.
Piel
La inmersión prolongada puedecausar descamación.
Ojos
No es peligrosa para los ojos, a no ser que tenga cloro, con el cual los ojos se irritan.
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
Para una visión general, véase Agua.
«H2O» redirige aquí. Para otras acepciones, véase H2O (desambiguación).
El agua (H2O) es un compuesto químico inorgánico formadopor dos átomos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno (O). Esta molécula es esencial en la vida de los seres vivos, al servir de medio para el metabolismo de las biomoléculas y se encuentra en la naturaleza en sus tres estados y fue clave para su formación. Hay que distinguir entre el agua potable y el agua pura, pues la primera es una mezcla que también contiene sales en solución; es por esto que en laboratorio y en otrosámbitos se usa agua destilada.
Índice
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1 Estado líquido: Agua
1.1 Características físicas y químicas
1.2 Disolvente
1.3 Polaridad
1.4 Cohesión
1.5 Adhesión
1.6 Tensión superficial
1.7 Acción capilar
1.8 Calor específico
1.9 Temperatura de fusión y evaporación
1.10 Densidad
1.11 Cristalización
1.12 Otras propiedades
2 Destilación
3 Importancia de la posición astronómicade la Tierra
3.1 El cambio del estado en el agua
3.1.1 Estado sólido
3.1.2 Estado líquido
3.1.3 Estado gaseoso
4 Referencias
5 Enlaces externos
Estado líquido: Agua[editar · editar fuente]
Véanse también: Hielo y Vapor de agua.
Proveniente del latín aqua, es el término que se usa para referirse al estado líquido del H2O, y es el más útil. Al encontrarse por debajo de los 100°, el agua semantiene intacta. Por esta razón existen los océanos, mares, ríos, lagos o lagunas dispersos sobre la Tierra.
Características físicas y químicas[editar · editar fuente]
El agua es inodora, incolora, e insípida, es decir, no tiene un olor propio, no tiene color ni sabor. Su importancia reside en que casi la totalidad de los procesos químicos que suceden en la naturaleza, no solo en organismosvivos sino también en la superficie no organizada de la tierra, así como los que se llevan a cabo en laboratorios y en la industria, tienen lugar entre sustancias disueltas en agua.
Henry Cavendish descubrió en 1781 que el agua era una sustancia que está compuesta y que no es un elemento, como en la antigüedad se creía. Los resultados de dicho descubrimiento fueron desarrollados por Antoine...