Agua

 Tema 2. El agua
A partir de la página (9)


Al oxigeno le quedan dos electrones para completar su última capa. Orbitales de los pares solitarios (son los no enlazantes). La molécula de agua esbastante tetraédrica ya que tiene un ángulo de ciento cuatro con cinco. El tetraedro regular perfecto tiene ciento nueve con ocho. Todos los átomos de O están atraído por el de oxígeno. La molécula deagua no está cargada pero es un dipolo. Mayor densidad de carga negativa donde se encuentra el O y lo contrarios en la región donde se encuentra el de H. La molécula de agua tiene un momento dipolar.El enlace entre H y O no es covalente normal, tiene un 40% de carácter iónico.
Entre las moléculas de agua se producen puentes de hidrógeno. Una molécula de agua es capaz de formar hasta 4 puentesde hidrogeno con moléculas vecinas. Puede formar redes tridimensionales .Estas redes no son fijas.
Los puentes de hidrogeno tienen cooperatividad. Esto explica las propiedades anómalas del agua (hayque romper los puentes de hidrógeno). El agua tiene densidad baja, recuerda a la estructura del hielo. Cuando el agua se congela forma un cristal donde las redes tetraédricas están fijadas. Cadamolécula esta enlazada con los 4 pdh. El agua al congelarse tiene una densidad menor que cuando está en estado líquido. Hay un incremento del 9% de volumen. El ángulo cuando es hielo es de cinto nuevegrados, aun más semejante al ángulo del tetraedro perfecto. El hielo es una estructura abierta. Cuando aplicamos energía para descongelar pierde un 15% de los puentes de hidrógeno.
El agua es undisolvente excelente (disolvente universal). Las moléculas interaccionan con el agua porque es un dipolo e interviene en muchos enlaces.
Clasificación de moléculas:
-Hidrófilas: sustancias que tiene unainteracción favorable desde el punto de vista termodinámica con el agua. Se disuelven bien en el medio acuoso. Son sustancias polares.
-Hidrófobas: sustancias que tienen una interacción desfavorable...