agua
Páginas: 5 (1159 palabras)
Publicado: 25 de febrero de 2015
INDICE
Página
Propiedades físicas y químicas del Agua................................................................. 4
Propiedades desusadas del agua
Estados de agregación en los que se presenta el agua
- Hielo
Vapor de agua
Niebla
Lluvia
Nubes
Océanos
Ciclo delagua............................................................................................................... 8
El agua en las sociedades............................................................................................ 9
Calidad del agua.......................................................................................................... 10
Contaminación del agua............................................................................................. 11
Aguapotable................................................................................................................ 11
Proceso de potabilización del agua............................................................................ 13
1.Tratamiento primario
1.1.Cámara de arena
1.2.Sedimentación
1.3. Coagulación
1.4. Alcalinización
1.5. Floculación
1.6. Digestión
1.7.Desecación
2. Tratamiento secundario
2.1.Lodo activado
2.2. Estanque de estabilización
3. Tratamiento terciario
4. Tratamiento avanzado
4.1. Osmosis inversa
4.2. Electrodiálisis
4.3. Desinfección
Reutilización de las aguas residuales
- Vertido del líquido
Distribución del agua potable
Problemas para llevar a cabo la potabilización del agua
Propuestas paramejorar la potabilización del agua
Imágenes...................................................................................................................... 24
Bibliografía.................................................................................................................. 27
TRABAJO PRÁCTICO DE FISICO QUIMICA: EL AGUA
Propiedades físicas y químicas del Agua
Se le llamaagua a la combinación de 2 átomos de hidrógeno con un átomo de oxígeno en estado líquido cuya representación simbólica es H2O.
La molécula de agua presenta una forma triangular y la unión que se establece entre los dos átomos de hidrógeno con el átomo de oxígeno es una unión química covalente ya que el oxígeno comparte dos electrones con los electrones de los átomos de hidrógeno, de estamanera la molécula de agua se estabiliza porque los átomos de hidrógeno reúnen dos electrones en el último nivel y el oxígeno logra reunir ocho electrones en el último nivel.
La molécula de agua es bipolar debido a que los átomos de hidrógeno presentan una carga eléctrica positiva mientras que el átomo de oxígeno presenta una carga eléctrica negativa.
En estado sólido y líquido las moléculas deagua se unen por puentes de hidrógeno con moléculas que posean átomos de nitrógeno u oxígeno, esta acción se conoce como mojar.
De esta manera el agua tiene una gran capacidad para disolver sustancias iónicas, ya que al neutralizar las atracciones electrostáticas de los iones de una sustancia los disocia.
La mayoría de los átomos de hidrógeno que componen al agua tienen una masa atómica de 1.Luego se encuentran en menor cantidad los átomos de hidrógeno con masa atómica de 2, cuya formación en el agua la hace conocer a ésta como agua pesada y todavía en cantidad menor se hallan los de masa atómica de 3.
El punto de congelación del agua en la escala de celsius es de 0ºC mientras que el punto de ebullición es de 100ºC al nivel del mar mientras que hierve a temperatura inferior amedida que disminuye la presión. Justamente los valores de esta escala se basan en los puntos ebullición y congelación del agua, como también muchas otras escalas basan sus valores en las propiedades físicas del agua.
El agua pura es incolora, inodora, insípida, y mala conductora de la electricidad, pero puesto que es el disolvente que contiene mayores solutos es imposible conocer el agua pura,...
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Propiedades físicas y químicas del Agua................................................................. 4
Propiedades desusadas del agua
Estados de agregación en los que se presenta el agua
- Hielo
Vapor de agua
Niebla
Lluvia
Nubes
Océanos
Ciclo delagua............................................................................................................... 8
El agua en las sociedades............................................................................................ 9
Calidad del agua.......................................................................................................... 10
Contaminación del agua............................................................................................. 11
Aguapotable................................................................................................................ 11
Proceso de potabilización del agua............................................................................ 13
1.Tratamiento primario
1.1.Cámara de arena
1.2.Sedimentación
1.3. Coagulación
1.4. Alcalinización
1.5. Floculación
1.6. Digestión
1.7.Desecación
2. Tratamiento secundario
2.1.Lodo activado
2.2. Estanque de estabilización
3. Tratamiento terciario
4. Tratamiento avanzado
4.1. Osmosis inversa
4.2. Electrodiálisis
4.3. Desinfección
Reutilización de las aguas residuales
- Vertido del líquido
Distribución del agua potable
Problemas para llevar a cabo la potabilización del agua
Propuestas paramejorar la potabilización del agua
Imágenes...................................................................................................................... 24
Bibliografía.................................................................................................................. 27
TRABAJO PRÁCTICO DE FISICO QUIMICA: EL AGUA
Propiedades físicas y químicas del Agua
Se le llamaagua a la combinación de 2 átomos de hidrógeno con un átomo de oxígeno en estado líquido cuya representación simbólica es H2O.
La molécula de agua presenta una forma triangular y la unión que se establece entre los dos átomos de hidrógeno con el átomo de oxígeno es una unión química covalente ya que el oxígeno comparte dos electrones con los electrones de los átomos de hidrógeno, de estamanera la molécula de agua se estabiliza porque los átomos de hidrógeno reúnen dos electrones en el último nivel y el oxígeno logra reunir ocho electrones en el último nivel.
La molécula de agua es bipolar debido a que los átomos de hidrógeno presentan una carga eléctrica positiva mientras que el átomo de oxígeno presenta una carga eléctrica negativa.
En estado sólido y líquido las moléculas deagua se unen por puentes de hidrógeno con moléculas que posean átomos de nitrógeno u oxígeno, esta acción se conoce como mojar.
De esta manera el agua tiene una gran capacidad para disolver sustancias iónicas, ya que al neutralizar las atracciones electrostáticas de los iones de una sustancia los disocia.
La mayoría de los átomos de hidrógeno que componen al agua tienen una masa atómica de 1.Luego se encuentran en menor cantidad los átomos de hidrógeno con masa atómica de 2, cuya formación en el agua la hace conocer a ésta como agua pesada y todavía en cantidad menor se hallan los de masa atómica de 3.
El punto de congelación del agua en la escala de celsius es de 0ºC mientras que el punto de ebullición es de 100ºC al nivel del mar mientras que hierve a temperatura inferior amedida que disminuye la presión. Justamente los valores de esta escala se basan en los puntos ebullición y congelación del agua, como también muchas otras escalas basan sus valores en las propiedades físicas del agua.
El agua pura es incolora, inodora, insípida, y mala conductora de la electricidad, pero puesto que es el disolvente que contiene mayores solutos es imposible conocer el agua pura,...
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