Agua

COLEGIO.-DON BOSCO
ASIGNATURA.-BIOLOGIA
ESTUDIANTE.-C.ANDRES BURGOA R.
PROFESOR.- Edwin Torrico
Agua
1INTRODUCCION.- Nuestro medio ambiente y nuestra vida, depende de un recurso muy conocido, el AGUA
El Agua es una sustancia química que tiene propiedades muy peculiares, una de ellas es su gran poder de disolver, se le ha llamado " El solvente Universal ", es por ello que casi nuncaencontramos una agua "Pura". Normalmente el agua se clasifica según su origen y las sustancias que tiene en solución
2EL AGUAEl.- agua  es una sustancia cuya molécula está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno Es esencial para la supervivencia de todas las formas conocidas de vida. El término agua generalmente se refiere a la sustancia en su estado líquido, pero la misma puedehallarse en su forma sólida llamada hielo, y en forma gaseosa denominada vapor. El agua cubre el 71% de la superficie de la corteza terrestre.2Se localiza principalmente en los océanos donde se concentra el 96,5% del agua total, los glaciares y casquetes polares poseen el 1,74%, los depósitos subterráneos los permafrost y los glaciares continentales suponen el 1,72% y el restante 0,04% se reparte enorden decreciente entre lagos, humedad del suelo, atmósfera, embalses, ríos y seres vivos.3 El agua es un elemento común del sistema solar, hecho confirmado en descubrimientos recientes. Puede ser encontrada, principalmente, en forma de hielo; de hecho, es el material base de los cometas y el vapor que compone sus colas.
3ESTRUCTURA DEL AGUA.-La molécula de agua es polar §, con dos zonas débilmentenegativas y dos zonas débilmente positivas; en consecuencia, entre sus moléculas se forman enlaces débiles.
La molécula de agua (H2O) puede ser representada de varias maneras distintas. Una de ellas es el modelo compacto y otra el modelo de esferas.En el modelo compacto, el átomo de oxígeno está representado por la esfera roja y los átomos de hidrógeno por las esferas azules. A raíz de susencillez, este modelo a menudo se utiliza como un símbolo conveniente de la molécula de agua.El modelo de esferas y varillas remarca que los átomos están unidos por enlaces covalentes; también da cierta indicación de la geometría de la molécula. Una descripción más precisa de la forma de la molécula la proporciona el modelo orbital.
4CONCECUENCIAS DEL PUENTE DE HIDROGENO.- Los puentes de hidrógeno sonlos responsables de las propiedades características del agua; entre ellas, de la gran cohesión §, o atracción mutua, de sus moléculas. La cohesión trae como consecuencia la alta tensión superficial  que permite, por ejemplo, que una hoja de afeitar colocada delicadamente sobre la superficie del agua flote.
La enorme cantidad de puentes de hidrógeno que presenta el agua también es responsable desu resistencia a los cambios de temperatura. El agua tiene un alto calor específico § -o capacidad calorífica- y un alto calor de fusión . La acción capilar -o capilaridad- y la  son también fenómenos relacionados con las uniones entre moléculas de agua. Si se mantienen dos láminas de vidrio juntas y se sumerge un extremo en agua, la cohesión y la adhesión combinadas harán que el agua asciendaentre las dos láminas por capilaridad. De igual modo, la capilaridad hace que el agua suba por tubos de vidrio muy finos, que ascienda en un papel secante, o que atraviese lentamente los pequeños espacios entre las partículas del suelo y, de esta manera, esté disponible para las raíces de las plantas. La imbibición, por otra parte, es la absorción o penetración capilar de moléculas de agua ensustancias tales como la madera o la gelatina que, como resultado de ello, se hinchan. Las presiones desarrolladas por imbibición pueden ser sorprendentemente grandes.
5SOLUCIONES ACUOSA.- Las mezclas son una combinación de dos o más sustancias en la cual las sustancias conservan sus propiedades características. Ejemplo: el aire, las bebidas gaseosas, la leche y el cemento.
1.Tipos de mezclas
Se...