Aguas Subterraneas

Ejemplo con dudas: El átomo de oxigeno tiene un total de 8 electrones, escriba los cuatro números cuánticos para cada uno de estos electrones en un estado fundamental.

|Electrones |n|l |ml |ms |
|Para 1s2 | | | | |
|1 |1 |0 |0 |+ 1/2 |
|2 |1|0 |0 |- 1/2 |
|Para 2s2 | | | | |
|3 |2 |0 |0 |+ 1/2 |
|4 |2|0 |0 |- 1/2 |
|Para 2p4 | | | | |
|5 |2 |1 |-1 |+ 1/2 |
|6 |2|1 |0 |+ 1/2 |
|7 |2 |1 |1 |+ 1/2 |
|8 |2 |1 |1, 0, -1 * |- 1/2 |Configuración electrónica del Oxigeno
|↑↓ |↑↓ |↑↓ |↑ |↑ |
|1s2 |2s2 |2p4 |
|1y 2 |3 y 4 |5 y 8 |6 |7|





Electrones








*= es arbitrario se puede escoger el 1, 0, -1.

Estimados alumnos a continuación les doy una breve explicación de este tema (números cuánticos) y susreglas, que es aquí donde esta la solución a su duda.

Los números cuánticos están divididos en 4

1.- n= numero cuántico principal
2.- l = numero cuántico de momento angular
3.- m(l)= numerocuántico magnético
4.- m(s)= numero cuántico de espín electrónico.

(n)= Distancia promedio del electrón al núcleo en un orbital en particular
(l)= Indica la forma de los orbitales
(ml)=Orientación orbital en el espacio
(ms)= posibles movimientos del giro del electrón
(en sentido opuesto y sentido normal al de las manecillas del reloj)

Los valores de “n” pueden empiezan en 1...