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Ejercicios

1.- El ácido clorhídrico concentrado comercial se especifica como al 37.0 % (peso/peso). Su densidad es 1.18 g/mL. Calcular la molaridad y la normalidad del ácido concentrado y comoprepararía 500 mL de HCl 0.1 M?.

2.- Ácido sulfúrico concentrado al 97% (peso/peso) y de densidad 1.84 g/mL.
Determine su normalidad, su molaridad y como prepararía 200 mL 0.5 N?

3.- Unasolución de amoniaco con agua también se denomina hidróxido de amonio debido al equilibrio: NH3 + H2O  NH4+ + OH-
La densidad del hidróxido de amonio concentrado, el cual contiene 28.0%peso/peso de NH3, es de 0.899 g/mL. ¿Qué volumen de este reactivo debe diluirse a 500 mL para tener NH3 0.100 M.

4.- Cómo prepararía 250 mL de NaOH 2M a partir de NaOH sólido al 95 % de pureza?5.- Cómo prepararía 100 mL de HCL 3M a partir de una 9M?

6.- Describa la preparación de los siguientes reactivos:
a.- 9.00 L de una disolución de 60.0 ppm de Na+, a partir de Na2SO4 sólido al 50%de pureza.
b.- 500 mL de 0.0750 M a la partir de AgNO3 al 90% de pureza.
c.- 2.00 L de HCl 0,3150 M a partir de uno 6.00 M.
d.- 600 mL de una disolución 0.00825 M en K+ , a partir deK4Fe(CN)6 al 80% de pureza.
e.- 400 mL de BaCl2 al 3% (peso/vol) a partir de una disolución 0.400 M de BaCl2.


6.- Calcule la solubilidad del BaSO4 en agua pura. El Ksp del mismo es 9.13 10-11

7.-Cuantos mL de una disolución de K2CrO4 0.10 M tendrán que agregarse a 50 mL de Cu(NO3)2 1.0 mM para comenzar a precitar el CuCrO4 ? Ksp CuCrO4 = 3.6 10-6 .
1.- Se desea preparar 500 mL de un patrónde 1000 mg/L (ppm) de Cr.
A partir de un estándar de K2Cr2O7 al 95% de pureza.
a.- ¿Qué cantidad debe pesarse de K2Cr2O7 al 95% de pureza? (2 pts)

Exprese el patrón preparado de 1000 ppm de Crcomo:
b.- g/ 100 mL es decir en (%) de Cr. (2 pto)
d.- moles/L es decir en (M) de Cr. (2 pto)
c.- ¿Cuál seria la concentración de ese patrón pero en K (en ppm)? (2 pts)
c.- Exprese el patrón...