Alcalimetria

OBJETIVO GENERAL
* Analizar muestras acidas y determinar su pureza utilizando el método alcalimétrico.
OBJETIVOS ESPECIFICOS
* Analizar cuantitativamente el acido acético presente en elvinagre comercial.
* Analizar cuantitativamente el acido cítrico presente en pastillas de vitaminas C.
INTRODUCCION
Trata sobre la determinación de la concentración de soluciones ácidas y alcalinaspartiendo de soluciones patrón ácidas y alcalinas.
El HCl es considerado como el ácido más usado ya que pueden preparar soluciones de concentración exacta a partir del ácido de punto de ebulliciónconstante, por dilución.
Las soluciones de H2SO4 se usan ocasionalmente, las soluciones HNO3 y HClO4 muy raramente.
Las soluciones HCl se preparan de normalidad aproximada, valorándolas luego demanera volumétrica. Generalmente la concentración de HCl varía entre los valores de 10,5 a 12.
En cuanto a las soluciones alcalinas son muchas pero entre las más empleadas destaca: NaOH. Otrasdisoluciones como KOH, NH4OH, etc tienen ciertas desventajas por lo cual se usan poco.
Indicadores
Pueden clasificarse en:
Neutros. Sensibles a los ácidos y sensibles a las bases. En agua pura los primerosdan su color de transición, los segundos su color ácido y los terceros su color alcalino.
Consideremos el caso de una valoración de ácido fuerte con base fuerte donde puede emplearse cualquierindicador pero debe notarse que el color de transición no indicará el mismo pH, ya que la concentración de iones H a que el indicador varía de color ácido al básico es diferente. Es conveniente elegir unindicador con un terreno de cambio de color lo más estrecho posible y valorar siempre hasta la misma transición de color.
Valoraciones de soluciones
El método para valorar soluciones debe elegirseteniendo en cuenta el fin a que se van a destinar, incluso los HCL y los H2SO4 pueden valorarse gravimétricamente.
Las soluciones ácidas pueden valorarse por reacción con soluciones de productos...