Alcalimetría en medio no acuoso


Universidad Católica del Norte
Facultad de Ciencias
Departamento de Ciencias Farmacéuticas


Alcalimetría en medio no acuoso




1. INTRODUCCIÓN
La nicotinamida (también conocida como niacinamida) es un químico parecido a la niacina y, al igual que la niacina, es una forma de vitamina B3. La nicotinamida interviene en más de cincuenta reacciones metabólicas, y desempeña un papelclave en la glucólisis, en las Reacciones del Ciclo de Krebs y la anastomosis del monofosfato de hexosa, todos ellos importantes en la liberación de energía de los macronutrientes. Al desempeñar un papel en la formación de los glóbulos rojos, los esteroides y la producción de energía dentro de las células, la nicotinamida es vital para mantener la integridad de todas las células del organismo.
Lanicotinamida así como otros compuestos medicinales complejos, su control de calidad suele presentar algunos problemas por su baja reactividad en agua. La amida de la nicotinamida al ser una Base débil logra ser un inconveniente a la hora de realizar una cuantificación por valoración acido-base en medio acuoso. Como es de conocimiento en el equilibrio ácido-base es una competición entre dos basespor un protón. El Agua tiene un comportamiento anfótero, por lo que en solución acuosa, una de estas bases es el agua. Si la otra base es relativamente débil como es el caso de la amida de la nicotinamida , no competirá de manera efectiva con el solvente por el protón, en otras palabras, no será valorable [1].
La solución más sencilla a este problema consiste en reemplazar el disolvente. Si elsoluto es un compuesto débilmente básico, no se puede efectuar la valoración por el bloqueo que ejerce el carácter básico del agua. Si se reemplaza el agua por un disolvente relativamente poco básico, se elimina efectivamente, o al menos se reduce, esta competencia indeseable y entonces es posible valorar el soluto básico.

2. HIPÓTESIS
En 0,250 g de Nicotinamida debe contener no menos que 99,0por ciento, y no más 101,0 por ciento de piridina-3-carboxamida, calculado sobre la sustancia seca.
3. OBJETIVOS
3.1. Objetivo general
Cuantificar nicotinamida en una muestra problema.
3.2. Objetivos específicos
Titular la muestra problema por alcalimetría en medio no acuoso
Realizar cálculos estequiométricos.
Calcular el porcentaje de rendimiento del proceso
4. MATERIALES Y MÉTODOS
3matraz Erlenmeyer de 250 mL
Bureta
Probeta
Antiparras
Ácido acético glacial
Anhídrido acético
Ácido perclórico 0,1 N
Cristal violeta R

Reactivos
Nicotinamida
HClO4
CH3COOH
C4H6O3 (Anhídrido Acético)
Alcalimetría en medio no acuoso
Una base débil puede ser un aceptor muy débil de protones, con referencia al agua; pero, aún así puede ser posible su titulación en solventes noacuosos que son aceptores de protones más débiles que el agua. Para esto disolver 0,250 g en 20 ml de ácido acético glacial CH3COOH el cual es el solvente no acuoso usado en las titulaciones de sustancias básicas. se añaden 5 ml de anhídrido acético para así evitar cualquier humedad presente. Ya que al existir moléculas de agua que reaccionen con este producirán más moléculas de ácido acético.
Seagregan una solución de cristal violeta R como indicador hasta que cambie de color a azul verdoso y se valora con ácido perclórico HClO4 0,1 N el HClO4 es un ácido fuerte , entonces ahora el ácido acético glacial que actúa como disolvente puede funcionar ahora como una base combinándose con los protones donados por el HClO4 (efecto diferenciador del ácido acético) lo que origina los iones "ONIO"[2].
Cuando una base débil, como la piridina (una base débil) se disuelve en CH3COOH (ácido débil), el ácido acético ejerce su efecto nivelante e incrementa las propiedades básicas de la piridina [3].
Por lo tanto según las reacciones vistas, es posible titular la piridina con HClO4 en ácido acético en presencia de un indicador apropiado.








5. RESULTADOS Y DISCUSIÓN
Tabla de...