Alcanos Quimica

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Instituto tecnológico de Mérida
Química orgánica

“compuestos orgánicos saturados y aplicación industriales”

Unidad 2 “grupos funcionales y nomenclatura de compuestos orgánicos”

Semestre: 3 grupo: 2ª

Guadalupe López Aguilar

Mariel Mandujano Aldecua

8 de octubre del 2012

“COMPUESTOS ORGANICOS SATURADOS Y APLICACIÓNINDUSTRIALES”

* Propiedades físicas de los alcanos
Los alcanos se utilizan principalmente como combustibles, disolventes y lubricantes. El gas natural, la gasolina, el queroseno, el aceite de calefacción y la “cera” de parafina, se componen básicamente de alcanos con propiedades físicas de diferentes que resultan los distintos intervalos de masas moleculares.
* Solubilidad y densidades.
Losalcanos son no polares, por lo que se disuelven en disolventes orgánicos poco polares. Se dice que son hidrofóbicos por que no se disuelven en ella. Son buenos lubricantes y preservan los metales, debido a que evitan que el agua llegue a la superficie del metal y provoque corrosión.
Los alcanos tienen densidades cercanas a los 0.7g/mL, comparadas con la densidad del agua de 1.0 g/mL. Debido aque los alcanos son menos densos que el agua e insoluble en ella, una mezcla de un alcano (como la gasolina o el aceite) y agua se separa rápidamente en dos fases; el alcano que en la parte superior.
* Puntos de ebullición
Los puntos de ebullición aumentan poco a poco conforme aumenta la cantidad de átomos de carbono y a medida que aumentan las masas moleculares. Las moléculas más grandestienen áreas superficiales más grandes, lo que genera atracciones intermoleculares de van der Waals en mayor cantidad. Estas atracciones evitan que ocurra la vaporización y la ebullición. Por lo tanto, una molécula grande, con mayor área superficial y atracciones de van der Waals, tienen temperatura de ebullición más elevada.
Con cada grupo CH2 adicional aumenta el punto de ebullición enaproximadamente 30°C en el caso de alcanos de hasta diez carbonos, y en alrededor de 20°c en alcanos de más carbonos.
Un alcano ramificado alcanza su punto de ebullición a temperatura más baja que la n-alcano con el mismo número de átomos de carbono, la diferencia en los puntos de ebullición se debe a que los alcanos ramificados son menos compactados, con menos área superficial para las interacciones delas fuerzas de London.
* Puntos de fusión
Los alcanos con un número par de átomos de carbono se compactan mejor en estructuras sólidas, por lo que se requieren temperaturas más elevadas para fundirlos. Los alcanos con un número impar de átomos de carbono no se compactan tan bien, y se funden a temperaturas muy bajas.
La ramificación de la cadena también afecta al punto de fusión del alcano. Unalcano ramificado por lo general funde a una temperatura más que la n-alcano con el mismo número de átomos de carbono. La ramificación de un alcano la da una estructura tridimensional más compacta, la cual se cohesiona más fácilmente para formar una estructura sólida y aumenta el punto de fusión.
* Conductividad
Los alcanos son malos conductores de la electricidad y no se polarizansustancialmente por un campo eléctrico.
EJEMPLOS DE ALGUNOS ALCANOS.
NOMBRE | Fórmula | Pto.Ebu/oC | Pto. Fus./oC | Densidad/g cm -3(20oC) |
Metano | CH4 | -162 | -183 | Gas |
Etano | C2H6 | -89 | -172 | Gas |
Propano | C3H8 | -42 | -188 | Gas |
Butano | C4H10 | -0.5 | -135 | Gas |
Pentano | C5H12 | 36 | -130 | 0.626 |
Hexano | C6H14 | 69 | -95 | 0.659 |
Heptano | C7H16 | 98 | -91 | 0.684|
Octano | C8H18 | 126 | -57 | 0.703 |
Nonano | C9H20 | 151 | -54 | 0.718 |
Decano | C10H22 | 174 | -30 | 0.730 |
Un decano | C11H24 | 196 | -26 | 0.740 |
Do decano | C12H26 | 216 | -10 | 0.749 |
Triacontano | C30H62 | 343 | 37 | sólido |

* Aplicaciones importantes de los alcanos.
Etano C2: Este es un gas temperatura atmosférica. El etano se puede utilizar de dos maneras:...