alcohol etílico

Reporte de Investigación documental

PRESIÓN DE VAPOR DEL ALCOHOL ETÍLICO








CONTENIDO

I.INTRODUCCIÓN 3
II.MARCO TEÓRICO 3
II.1.COMO SE LLEVA A CABO LA PRESIÓN DE VAPOR 3
II.2.ALCOHOL ETÍLICO 3
II.2.1.PROPIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS DEL ALCOHOL ETÍLICO 3
3
II.3.¿COMO MEDIR LA PRESIÓN DE VAPOR? 4
II.3.1.ECUACIÓN DE ANTOINE 4
II.4.¿PORQUÉCAMBIA LA TEMPERATURA? 4
III.JUSTIFICACIÓN 4
IV.PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA 5
V.OBJETIVOS 5
VI.METODOLOGÍA 5
VII.CONCLUSIÓN 6
VIII.SUGERENCIAS 7
IX.COMENTARIOS 7
X.ANEXOS 7
XI.BIBLIOGRAFÍA 8


CONTENIDO DE IMÁGENES


I. ABSTRACT

Summary:
To analyze the methods used for measuring the vapor pressure of ethyl alcohol and as is affected by the vapor pressure of the temperature changes.INTRODUCTION: The vapor pressure of a liquid depends on the speed with which the molecules of the liquid can escape from the forces that hold them together. At high a temperature there is more energy available to overcome these attractions at low temperatures and, therefore, can be expected that the vapor pressure of a liquid to rise with increasing temperature. When the heat penetrates in asubstance, energy also enters it. This energy can be used to increase the speed of motion (kinetic energy) of the molecules, which would cause an increase in temperature. PROBLEM: How do changes in temperature affect the vapor pressure of ethyl alcohol? CONCLUSION: We found that the vapor pressure of a liquid increases with the temperature, ie, there is a direct relationship between the temperaturechange and change in vapor pressure of ethyl alcohol
KEY WORDS: vapor pressure, kinetic energy, temperature, ethyl alcohol.








Resumen:

OBJETIVOS: Analizar los métodos utilizados para la medición de la presión de vapor del alcohol etílico y como se ve afectada la presión de vapor por los cambios de temperatura. INTRODUCCIÓN: La presión de vapor de un líquido depende de la velocidadcon la cual las moléculas del líquido pueden escapar de las fuerzas que las mantienen juntas. A altas temperaturas hay más energía disponible para superar estas atracciones que a bajas temperaturas y, por lo tanto, puede esperarse que la presión de vapor de un líquido se eleve con el aumento de la temperatura. Cuando el calor penetra en una sustancia, también entra en ella energía. Esa energíapuede ser usada para aumentar la velocidad del movimiento (energía cinética) de sus moléculas, lo cual ocasionaría un aumento en la temperatura. PROBLEMA: ¿Cómo afecta los cambios de temperatura a la presión de vapor del alcohol etílico? CONCLUSION: encontramos que la presión de vapor de un líquido se incrementa con la temperatura, es decir, existe una relación directa entre el cambio de temperaturay el cambio de la presión de vapor del alcohol etílico
PALABRAS CLAVES: presión de vapor, energía cinética, temperatura, alcohol etílico.






I. INTRODUCCIÓN

La presión de vapor es medida en unidades estándar de presión, depende de la velocidad con la cual las moléculas del líquido pueden escapar de las fuerzas que las mantienen unidas. A altas temperaturas hay más energía disponiblepara superar estas atracciones que a bajas temperaturas. El alcohol etílico también conocido como etanol, alcohol vínico y alcohol de melazas, es un líquido incoloro y volátil de olor agradable, La concentración de alcohol se expresa en porcentaje en volumen. Por ejemplo el alcohol de 70º contiene 70 mL de etanol absoluto por cada 100 mL de solución alcohólica. Algunos métodos para medir lapresión de vapor nos dicen que los procedimientos consisten en purificar las sustancias que son analizadas, se aíslan las sustancias deseadas en un contenedor, evitando cualquier gas indeseado y midiendo la presión de equilibrio de la fase gaseosa de la sustancia en el sistema cerrado a distintas temperaturas. Para poder tener la medición de la pasión de vapor del alcohol etílico es necesario el...