Alcoholes
Páginas: 6 (1266 palabras)
Publicado: 5 de abril de 2011
PREGUNTAS
1. Escriba las ecuaciones de cada uno de los experimentos realizados en la práctica.
R//
Oxidación del alcohol con permanganato de potasio:
Formación de acetato de isopentilo:
Reacción de alcohol alílico con bromo:
Reacción del alcohol alílico con permanganato de potasio:
Reacción de etilenglicol con sodio:
Formación de Glicolato y glicerato de cobre:
Antesde realizar todas las reacciones se preparo una solución de hidróxido de sodio y sulfato de cobre.
con la mezcla del NaOH y CuSO4 ya descrita se realizaron tres reacciones con distintos alcoholes:
La primera con etanol:
La segunda con Etilenglicol:
La tercera con glicerina:
2. Realice un cuadro indicando las principales reacciones de los alcoholes.
Tabla1. Tipos de reaccionesde los alcoholes.[17]
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Fuente: los autores.
3. Cómo se diferencia experimentalmente los alcoholes primarios, secundarios y terciarios ?.
El reactivo de Lucas reacciona con los alcoholes primarios, secundarios y terciarios con velocidades bastante predecibles, y dichas velocidades se pueden emplear para distinguir entre los tres tipos de alcoholes.Cuando se agrega el reactivo al alcohol, la mezcla forma una fase homogénea. La solución concentrada de ácido clorhídrico es muy polar, y el complejo polar alcohol-zinc se disuelve. Una vez que ha reaccionado el alcohol para formar el halogenuro de alquilo, el halogenuro no polar se separa en una segunda fase.
La prueba de Lucas implica la adición del reactivo de Lucas a un alcohol desconocidopara observar si se separa de la mezcla de reacción una segunda fase. Los alcoholes terciarios reaccionan casi instantáneamente, porque forman carbocationes terciarios relativamente estables. Los alcoholes secundarios tardan más tiempo, entre 5 y 20 minutos, porque los carbocationes secundarios son menos estables que los terciario. Los alcoholes primarios reaccionan muy lentamente. Como no puedenformar carbocationes, el alcohol primario activado permanece en solución hasta que es atacado por el ión cloruro. Con un alcohol primario, la reacción puede tomar desde treinta minutos hasta varios días.
También se puede identificar la clase de alcohol, mediante reacciones, donde se obtienen colores o productos característicos, según la clase de alcohol presente en la reacción, algunas de estasson:
Oxidación de los alcoholes.
Con permanganato a distintos valores de pH. El permanganato oxida a los alcoholes secundarios llegando a la cetona, los alcoholes primarios a ácidos carboxílicos. Las oxidaciones con permanganato se deben controlar con cuidado, porque de otra manera el oxidante fuerte romperá los enlaces carbono¾carbono.[18]
Comparación entre los alcoholes primarios, secundarios y terciarios. Los alcoholes secundarios se oxidan Fácilmente para dar rendimientos excelentes de cetonas. El reactivo ácido crómico constituye el procedimiento más eficiente para oxidar alcoholes secundarios en el laboratorio. El ácido crómico se prepara disolviendo dicromato de sodio en una mezcla de ácido sulfúricoy agua. La especie activa en la mezcla probablemente sea el ácido crómico, o bien el ión cromato ácido.
La oxidación de un alcohol secundario origina una cetona y la semejante de un primario origina un aldehído. Éste se oxida fácilmente para dar un ácido carboxílico.
Por lo general es difícil obtener un aldehído, porque la mayor parte de los agentes oxidantes que pueden oxidar el alcoholprimario, también oxidan al aldehído.
El reactivo de Jones, que es una solución diluida de ácido crómico en acetona, es más suave que el reactivo normal de ácido crómico. Oxida algunos alcoholes primarios a aldehídos con rendimientos aceptables. Otros reactivos que se pueden utilizar son el reactivo de Collins y el de Clorocromato de piridinio.
Los alcoholes terciarios son difícilmente...
1. Escriba las ecuaciones de cada uno de los experimentos realizados en la práctica.
R//
Oxidación del alcohol con permanganato de potasio:
Formación de acetato de isopentilo:
Reacción de alcohol alílico con bromo:
Reacción del alcohol alílico con permanganato de potasio:
Reacción de etilenglicol con sodio:
Formación de Glicolato y glicerato de cobre:
Antesde realizar todas las reacciones se preparo una solución de hidróxido de sodio y sulfato de cobre.
con la mezcla del NaOH y CuSO4 ya descrita se realizaron tres reacciones con distintos alcoholes:
La primera con etanol:
La segunda con Etilenglicol:
La tercera con glicerina:
2. Realice un cuadro indicando las principales reacciones de los alcoholes.
Tabla1. Tipos de reaccionesde los alcoholes.[17]
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Fuente: los autores.
3. Cómo se diferencia experimentalmente los alcoholes primarios, secundarios y terciarios ?.
El reactivo de Lucas reacciona con los alcoholes primarios, secundarios y terciarios con velocidades bastante predecibles, y dichas velocidades se pueden emplear para distinguir entre los tres tipos de alcoholes.Cuando se agrega el reactivo al alcohol, la mezcla forma una fase homogénea. La solución concentrada de ácido clorhídrico es muy polar, y el complejo polar alcohol-zinc se disuelve. Una vez que ha reaccionado el alcohol para formar el halogenuro de alquilo, el halogenuro no polar se separa en una segunda fase.
La prueba de Lucas implica la adición del reactivo de Lucas a un alcohol desconocidopara observar si se separa de la mezcla de reacción una segunda fase. Los alcoholes terciarios reaccionan casi instantáneamente, porque forman carbocationes terciarios relativamente estables. Los alcoholes secundarios tardan más tiempo, entre 5 y 20 minutos, porque los carbocationes secundarios son menos estables que los terciario. Los alcoholes primarios reaccionan muy lentamente. Como no puedenformar carbocationes, el alcohol primario activado permanece en solución hasta que es atacado por el ión cloruro. Con un alcohol primario, la reacción puede tomar desde treinta minutos hasta varios días.
También se puede identificar la clase de alcohol, mediante reacciones, donde se obtienen colores o productos característicos, según la clase de alcohol presente en la reacción, algunas de estasson:
Oxidación de los alcoholes.
Con permanganato a distintos valores de pH. El permanganato oxida a los alcoholes secundarios llegando a la cetona, los alcoholes primarios a ácidos carboxílicos. Las oxidaciones con permanganato se deben controlar con cuidado, porque de otra manera el oxidante fuerte romperá los enlaces carbono¾carbono.[18]
Comparación entre los alcoholes primarios, secundarios y terciarios. Los alcoholes secundarios se oxidan Fácilmente para dar rendimientos excelentes de cetonas. El reactivo ácido crómico constituye el procedimiento más eficiente para oxidar alcoholes secundarios en el laboratorio. El ácido crómico se prepara disolviendo dicromato de sodio en una mezcla de ácido sulfúricoy agua. La especie activa en la mezcla probablemente sea el ácido crómico, o bien el ión cromato ácido.
La oxidación de un alcohol secundario origina una cetona y la semejante de un primario origina un aldehído. Éste se oxida fácilmente para dar un ácido carboxílico.
Por lo general es difícil obtener un aldehído, porque la mayor parte de los agentes oxidantes que pueden oxidar el alcoholprimario, también oxidan al aldehído.
El reactivo de Jones, que es una solución diluida de ácido crómico en acetona, es más suave que el reactivo normal de ácido crómico. Oxida algunos alcoholes primarios a aldehídos con rendimientos aceptables. Otros reactivos que se pueden utilizar son el reactivo de Collins y el de Clorocromato de piridinio.
Los alcoholes terciarios son difícilmente...
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