alcoholes

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Los alcoholes son compuestos orgánicos formados a partir de los
Hidrocarburos mediante la sustitución de uno o más grupos
Hidroxilo por un número igual de átomos de hidrógeno. El
término se hace también extensivo a diversos productos
sustituidos que tienen carácter neutro y que contienen uno o más
grupos alcoholes….__________Alcohol (del árabe al-khwl الكحول, o al-ghawl الغول,“el espíritu”, “toda sustancia pulverizada”, “líquido destilado”) (ver origen del término en la desambiguación ) a aquellos hidrocarburos  saturados, o alcanos que contienen un grupo hidroxilo  (-OH) en sustitución de un átomo dehidrógeno  enlazado de forma covalente .
Estructura.
La estructura de un alcohol se asemeja a la del agua puesto que un alcohol
procede de la sustitución formal de uno delos hidrógenos del agua por un grupo
alquilo.

En el agua el ángulo del enlace H-O-H es de 104.5º y el ángulo que forman los
dos pares de electrones no compartidos es de 114º. Estos ángulos de enlace se
pueden explicar admitiendo una hibridación sp3
en el átomo de oxígeno. Ahora bien, no hay ninguna razón para que un átomo (oxígeno, nitrógeno, carbono, etc) forme un conjunto de orbitaleshíbridos equivalentes cuando no todos los orbitales se van a utilizar del mismo modo. En el agua los orbitales híbridos sp3que se van a emplear en los enlaces con los átomos de hidrógeno tienen un menor carácter s, lo que explica la
disminución del ángulo de enlace tetraédrico desde 109.5º a 104.5º. Por otra parte, los dos orbitales híbridos sp3, que contienen a los dos pares de electrones noenlazantes,
tienen un mayor carácter s, lo que explica el aumento del ángulo de enlace desde
109.5º a 114º. El aumento del ángulo de enlace entre los pares de electrones no
compartidos tiene un efecto estabilizante al disminuir la repulsión electrónica entre los
mismos.En el metanol el ángulo del enlace C-O-H es de 108.9º. Este ángulo es mayor
que en el agua debido a la presencia delgrupo metilo, mucho más voluminoso que el
átomo de hidrógeno, que contrarresta el efecto de compresión del ángulo de enlace
que provocan los dos pares de electrones no enlazantes. Las longitudes de enlace O-H son aproximadamente las mismas en el agua que
en los alcoholes, pero la distancia de enlace C-O es bastante mayor (1.4 Å) debido al
mayor radio covalente del carbono en comparación con eldel hidrógeno.
En el siguiente diagrama de interacción orbitálica se representa la formación del
enlace C-O en los alcoholes y las energías de enlace en el metanol:
Nomenclatura de los alcoholes.
Para nombrar a los alcoholes se elige la cadena más larga que contenga el
grupo hidroxilo (OH) y se numera dando al grupo hidroxilo el localizador más bajo
posible. El nombre de la cadenaprincipal se obtiene cambiando la terminación –o del
alcano por –ol.
Una manera de organizar la familia de los alcoholes es clasificar a los alcoholes
en primarios, secundarios o terciarios de acuerdo con el tipo de átomos de carbono
enlazados al grupo OH. En la siguiente tabla se indican las estructuras de los
alcoholes según su grado de sustitución:

Clasificación de alcoholes
Según eltipo de carbono al cual esta pegado o unido el grupo hidroxilo en la cadena, los alcoholes se clasifican en primarios, secundarios y terciarios.

PRIMARIOS: 
1. CH3CH2CH2OH PROPANOL 
2. CH3CH2CH2CH2CH2OH PENTANOL. 
SECUNDARIOS: 
1. CH3-CH(0H)CH2-CH3 2- PROPANOL 
2. CH3 CH2CH2CH(OH)CH3 4-PENTANOL. 
TERCIARIOS: 
1. CH3-C(CH3)(OH)CH3 alcohol 2-metilpropanol. 
2. CH3-CH2CH2C(CH3)(OH)CH2CH3 4-metilpentanol.
Alcohol primario: se utiliza la Piridina (Py) para detener la reacción en el aldehído Cr03 / H+ se denomina reactivo de Jones, y se obtiene un ácido carboxílico.
Alcohol secundario: se obtiene una cetona + agua.
Alcohol terciario: si bien se resisten a ser oxidados con oxidantes suaves, si se utiliza uno enérgico como lo es el permanganato  de  potasio, los alcoholes...