alcoholes

INTORDUCCIÓN

En este laboratorio se llevará a cabo el reconocimiento de alcoholes mediante sus características y propiedades químicas; para esto se utilizará diversos métodos de identificación que nos ayudará a distinguir entre los tipos de alcohol presentes en cada uno delos ensayos.
Los alcoholes son compuestos orgánicos formados a partir de hidrocarburos mediante la sustitución de uno omás grupos hidroxilos por un número igual de átomos de hidrogeno, Los alcoholes pueden formar enlaces mediante puentes de hidrógeno, lo que causa que estos compuestos tengan puntos de ebullición más altos que los correspondientes halo alcanos.
Los alcoholes se utilizan como productos químicos intermedios y disolventes en las industrias de textiles, colorantes, productos químicos, detergentes,perfumes, alimentos, bebidas, cosméticos, pinturas y barnices. Algunos compuestos se utilizan también en la desnaturalización del alcohol, en productos de limpieza, aceites y tintas de secado rápido, anticongelantes, agentes espumígenos y en la flotación de minerales.
















OBJETIVOS

- Reconocer un alcohol mediante pruebas con diferentes reactivos.
- Comprobar laspropiedades de oxidación de los alcoholes en medios ácidos y básicos.
- Reconocer mediante la prueba de Lucas la presencia de alcoholes primarios, secundarios y terciarios.
- Analizar el grado se solubilidad se cada uno de los alcoholes usados en los ensayos de laboratorio.
- Reconocer mediante la prueba con NaOH y CuSO4 la presencia de monol y poliol.MARCO TEÓRICO
ALCOHOLES
En química se denominan alcoholes a aquellos compuestos químicos orgánicos que contienen un grupo hidroxilo (-OH) en sustitución de un átomo de hidrógeno enlazado de forma covalente a un átomo de carbono. Si contienen varios grupos hidroxilos se denominan polialcoholes.
Los alcoholes pueden ser primarios, secundarios o terciarios, en función del número de átomos de hidrógenosustituidos en el átomo de carbono al que se encuentran enlazado el grupo hidroxilo.











Los alcoholes suelen ser líquidos incoloros de olor característico, solubles en el agua en proporción variable y menos densa que ella. Al aumentar la masa molecular, aumentan sus puntos de fusión y ebullición, pudiendo ser sólidos a temperatura ambiente. A diferencia de los alcanos de losque derivan, el grupo funcional hidroxilo permite que la molécula sea soluble en agua debido a la similitud del grupo hidroxilo con la molécula de agua y le permite formar enlaces de hidrógeno. La solubilidad de la molécula depende del tamaño y forma de la cadena alquílica, ya que a medida que la cadena alquílica sea más larga y más voluminosa, la molécula tenderá a parecerse más a un hidrocarburoy menos a la molécula de agua, por lo que su solubilidad será mayor en disolventes apolares, y menor en disolventes polares. Algunos alcoholes (principalmente polihidroxílicos y con anillos aromáticos) tienen una densidad mayor que la del agua.
El hecho de que el grupo hidroxilo pueda formar enlaces de hidrógeno también afecta a los puntos de fusión y ebullición de los alcoholes. A pesar de queel enlace de hidrógeno que se forma sea muy débil en comparación con otros tipos de enlaces, se forman en gran número entre las moléculas, configurando una red colectiva que dificulta que las moléculas puedan escapar del estado en el que se encuentren (sólido o líquido), aumentando así sus puntos de fusión y ebullición en comparación con sus alcanos correspondientes. Además, ambos puntos suelenestar muy separados, por lo que se emplean frecuentemente como componentes de mezclas anticongelantes. Por ejemplo, el 1,2-etanodiol tiene un punto de fusión de -16 °C y un punto de ebullición de 197 °C.
Propiedades Químicas de los Alcoholes.
A. Oxidación de alcoholes
Oxidación de alcoholes primarios
Se realiza con un reactivo de cromo (VI) anhidro llamado clorocromato de piridinio (PCC), este...