Alcoholes
Páginas: 5 (1229 palabras)
Publicado: 1 de agosto de 2013
Propiedades Químicas de los Alcoholes
Objetivos
1. Caracterizar fisicoquímicamente los alcoholes estudiados.
2. Justificar esas características en términos de sus fuerzas intra e intermoleculares, electronegatividad y polaridad del enlace C-O y O-H.
3. Deducir el comportamiento de otros alcoholes dado los resultados de las pruebas observadas: Solubilidad en agua, Reacción con Na,Prueba de Lucas, Oxidación con K2CrO4 / H2SO4 o Prueba de Jones.
4. Escribir correctamente las reacciones de cada prueba.
5. Deducir una estructura correcta para un alcohol dada su fórmula molecular y los resultados de las pruebas anteriores.
Materiales
Equipo Reactivos
* Tubos de ensayos * Metanol
* Baño maría * Etanol
* 1-Propanol
*1-Butanol
* 2-Butanol
* 1-Pentanol
* 1-Octanol
* 2-Metil-2-propanol
* Sodio
* Acido acético concentrado
* Reactivo de Lucas
* Dicromato de potasio
* NaOH SR
Introducción
Los alcoholes pueden considerarse como derivados de los hidrocarburos, en los que se han sustituido un átomo de hidrógeno por un grupohidroxilo:
También se les mira como derivados del agua, donde uno de los hidrógenos del agua ha sido sustituido por un grupo alquilo. De esta forma, se espera que el comportamiento físico-químico de los alcoholes, sea similar al del agua en lo que se refiere al carácter ácido-base.
Los alcoholes se clasifican en: primarios, secundarios y terciarios, de acuerdo al número de átomos decarbono unidos al átomo de carbono que soporta el grupo hidroxilo.
Primario Secundario Terciario
Cabe mencionar que un alcohol puede tener en su molécula más de un grupo hidroxilo (glicoles), los que poseen dos grupos se les llama dioles, si tiene tres grupos se les llaman trioles, y a este tipo particular de alcoholes tienen el nombregenérico de polialcoholes.
Las propiedades físicas de estos compuestos, comparadas con las de los hidrocarburos del mismo número de átomos de carbono, presentan una marcada diferencia. Los hidrocarburos son sustancias no polares que poseen puntos de fusión y de ebullición relativamente bajos, debido a que las fuerzas intermoleculares entre ellos son sumamente débiles, estos serán solubles ensustancias poco polares como el benceno, tetracloruro de carbono, éter de petróleo, cloroformo, etc.
Los alcoholes por el contrario, poseen un grupo hidroxilo muy polar, la elevada electronegatividad del oxígeno y su pequeño volumen atómico, le permite concentrar la carga negativa polarizada el enlace carbono-oxígeno así como el enlace oxígeno-hidrógeno. Como consecuencia de esto, se forma undipolo, el cual puede ser atraído electrostáticamente por grupos hidroxilos de otras moléculas de alcohol.
O H--- O H
H --- O H--- O
Por lo anterior, los alcoholes tienen puntos de fusión y de ebullición más altos que los hidrocarburos deigual peso molecular. Es obvio que la energía requerida para romper las atracciones intermoleculares en un alcohol, es más alta que la necesaria para romper las fuerzas intermoleculares que poseen los hidrocarburos. Además, conforme aumenta el peso molecular del alcohol la parte hidrofóbica predomina sobre la hidrofílica, por lo tanto las propiedades físicas de estos alcoholes empiezan a parecerse alas de los hidrocarburos.
La solubilidad de los alcoholes se puede decir que varia también conforme aumenta la cadena carbonada, los cuatro primeros son solubles en agua y los de mayor peso molecular son insolubles.
De la misma forma como el grupo hidroxilo determina las propiedades físicas de los alcoholes, determina también las propiedades químicas. La reacción de un alcohol puede...
Objetivos
1. Caracterizar fisicoquímicamente los alcoholes estudiados.
2. Justificar esas características en términos de sus fuerzas intra e intermoleculares, electronegatividad y polaridad del enlace C-O y O-H.
3. Deducir el comportamiento de otros alcoholes dado los resultados de las pruebas observadas: Solubilidad en agua, Reacción con Na,Prueba de Lucas, Oxidación con K2CrO4 / H2SO4 o Prueba de Jones.
4. Escribir correctamente las reacciones de cada prueba.
5. Deducir una estructura correcta para un alcohol dada su fórmula molecular y los resultados de las pruebas anteriores.
Materiales
Equipo Reactivos
* Tubos de ensayos * Metanol
* Baño maría * Etanol
* 1-Propanol
*1-Butanol
* 2-Butanol
* 1-Pentanol
* 1-Octanol
* 2-Metil-2-propanol
* Sodio
* Acido acético concentrado
* Reactivo de Lucas
* Dicromato de potasio
* NaOH SR
Introducción
Los alcoholes pueden considerarse como derivados de los hidrocarburos, en los que se han sustituido un átomo de hidrógeno por un grupohidroxilo:
También se les mira como derivados del agua, donde uno de los hidrógenos del agua ha sido sustituido por un grupo alquilo. De esta forma, se espera que el comportamiento físico-químico de los alcoholes, sea similar al del agua en lo que se refiere al carácter ácido-base.
Los alcoholes se clasifican en: primarios, secundarios y terciarios, de acuerdo al número de átomos decarbono unidos al átomo de carbono que soporta el grupo hidroxilo.
Primario Secundario Terciario
Cabe mencionar que un alcohol puede tener en su molécula más de un grupo hidroxilo (glicoles), los que poseen dos grupos se les llama dioles, si tiene tres grupos se les llaman trioles, y a este tipo particular de alcoholes tienen el nombregenérico de polialcoholes.
Las propiedades físicas de estos compuestos, comparadas con las de los hidrocarburos del mismo número de átomos de carbono, presentan una marcada diferencia. Los hidrocarburos son sustancias no polares que poseen puntos de fusión y de ebullición relativamente bajos, debido a que las fuerzas intermoleculares entre ellos son sumamente débiles, estos serán solubles ensustancias poco polares como el benceno, tetracloruro de carbono, éter de petróleo, cloroformo, etc.
Los alcoholes por el contrario, poseen un grupo hidroxilo muy polar, la elevada electronegatividad del oxígeno y su pequeño volumen atómico, le permite concentrar la carga negativa polarizada el enlace carbono-oxígeno así como el enlace oxígeno-hidrógeno. Como consecuencia de esto, se forma undipolo, el cual puede ser atraído electrostáticamente por grupos hidroxilos de otras moléculas de alcohol.
O H--- O H
H --- O H--- O
Por lo anterior, los alcoholes tienen puntos de fusión y de ebullición más altos que los hidrocarburos deigual peso molecular. Es obvio que la energía requerida para romper las atracciones intermoleculares en un alcohol, es más alta que la necesaria para romper las fuerzas intermoleculares que poseen los hidrocarburos. Además, conforme aumenta el peso molecular del alcohol la parte hidrofóbica predomina sobre la hidrofílica, por lo tanto las propiedades físicas de estos alcoholes empiezan a parecerse alas de los hidrocarburos.
La solubilidad de los alcoholes se puede decir que varia también conforme aumenta la cadena carbonada, los cuatro primeros son solubles en agua y los de mayor peso molecular son insolubles.
De la misma forma como el grupo hidroxilo determina las propiedades físicas de los alcoholes, determina también las propiedades químicas. La reacción de un alcohol puede...
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