Alcoholes

IDENTIFICACIÓN DE CATIONES, INDICADORES ÁCIDO-BASE
GRADOS BRIX EN EL EXTRACTO DE LA MUESTRA










ANGIE XIMENA ROJAS PINILLA
ERIKA SAMIRA MATEUS
NATALIA ANDREA MEDINA TORRES
PAOLA BURGOS QUESADA








INSTRUCTOR:
NATALIA DELGADO









SENA
CENTRO DE GESTIÓN DE LA PRODUCCIÓN INDUSTRIAL
QUÍMICA APLICADA A LA INDUSTRIA
BOGOTÁ
2014


CONTENIDO1. OBJETIVOS
1.1 OBJETIVOS ESPECÍFICOS
2. INTRODUCCIÓN
3. PROCEDIMIENTOS
4. MATERIALES Y REACTIVOS
5. ANEXOS
5.1 RESULTADOS
5.2 CÁLCULOS
5.3 IMAGENES PROCEDIMIENTO
5.4 FICHAS DE SEGURIDAD
6. RECOMENDACIONES
7. CONCLUSIONES
8. BIBLIOGRAFÍA














1. OBJETIVOS

1.1 OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Determinar los grados Brix de la muestra (PiñaPerolera), con ayuda de el refractómetro.
Identificar algunos iones metálicos por medio de la coloración que producen sus sales.
El objetivo de este experimento es la clasificación de diferentes sustancias de uso cotidiano en ácidas, básicas o neutras en función del color que se observa al añadir un indicador realizado con col lombarda.


2. INTRODUCCIÓN

Un catión es un ión (o sea átomo omolécula) con carga eléctrica positiva, es decir, que ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo. En términos químicos, es cuando un átomo neutro pierde uno o más electrones de su dotación original, éste fenómeno se conoce como ionización.
Ión o ion: En química, se define al ión, del griego ión (ἰών), participio presente de ienai "ir", de ahí "el que va", comouna especie química, ya sea un átomo o una molécula, cargada eléctricamente.
Las sales típicamente están formadas por cationes y aniones (aunque el enlace nunca es puramente iónico, siempre hay una contribución covalente).
También los cationes están presentes en el organismo en elementos tales como el sodio (Na) y el potasio (K) en forma de sales ionizadas.
Ejemplo: El catión K+ es un K queperdió un electrón para quedar isoelectrónico con el argón. El Mg2+ es un Mg que perdió 2 electrones para quedar isoelectrónico con el neón.

Desde tiempos muy antiguos, se conocen distintas sustancias de origen orgánico que tienen la propiedad de cambiar su color, dependiendo de las características ácidas o básicas de las sustancias a las que son añadidas. En la actualidad, estas sustancias, ymuchas otras, que se han introducido en el uso habitual de los laboratorios químicos, se utilizan con la finalidad de determinar el valor del pH de las disoluciones, así como también, el punto final de las valoraciones ácido –base. Dichas sustancias reciben el nombre de indicadores ácido-base.
Así podemos definir a un indicador ácido-base como, una sustancia que puede ser de carácter ácido o básicodébil, que posee la propiedad de presentar coloraciones diferentes dependiendo del pH de la disolución en la que dicha sustancia se encuentre diluida.
Los indicadores presentan un comportamiento muy sencillo de comprender. Para realizar los ejemplos, supongamos a un indicador que está constituido por un ácido débil monoprótico con formula general Hln, de este modo, en una disolución acuosa seionizará débilmente produciendo la base conjugada correspondiente ln^-.
Hln + H2O ↔ H3O^+ + ln^-
Fórmula ácida Fórmula básica
(Amarilla) (Azul)
Una característica de los indicadores es que la forma ácida (Hln) y la forma básica (ln^), tienen colores diferentes, por ejemplo, amarillo y azul, como en el caso de nuestro ejemplo. De las cantidades de una u otra forma que seencuentran presentes en la disolución, es de lo que depende el color de ésta.
Si se le añade a una disolución ácida HA, una pequeña cantidad de la disolución indicadora, se producen al mismo tiempo dos procesos, el equilibrio de ionización del indicador, y también el del ácido.
Hln + H2O ↔ H3O^+ + ln^-
HA + H2O ↔ H3O^+ + A^-
Cuando aumenta la concentración de [H3O^+], por efecto del ión común,...