Alcoholes

Alcoholes
A. Solubilidad

Alcohol (soluto)
H2O
C6H14
Metanol
Soluble
Insoluble
Etanol
Soluble
Insoluble
1-Propanol
Soluble
Soluble
Glicerol
Soluble
Insoluble
1-Heptanol
Insoluble
SolubleDescripción
H2O: El agua es una molécula polar. En el caso del metanol, etanol. 1-Propanol y el Glicerol, estos son solubles en agua ya que tienen propiedades semejantes como por ejemplo su polaridad y tambiénque tienen grupos hidroxilos los cuales pueden formar puentes de hidrógeno. La formación de esos puentes de hidrógeno es lo que los hace soluble en agua. La solubilidad de los alcoholes en agua se veatenuada por la cantidad de carbonos en la cadena, es decir, mientras más larga sea la cadena, menor será la solubilidad, como lo es el caso del 1-Heptanol, esto es debido a que el grupo hidroxilo(-OH), polar, constituye una parte relativamente pequeña en comparación con la porción hidrocarburo., el cual no es soluble en agua.
Hexano: Es un hidrocarburo. A medida que la solubilidad delos alcoholes en agua disminuye por el aumento de la cadena, la solubilidad en hexano aumenta, esto es debido a que el alcohol, va pareciéndose más a un alcano que al agua.
B. Poder Disolvente delEtanol:

Muestra Orgánica
Solubilidad en Etanol
Ácido Benzoico
Soluble
Acetanilida
Soluble
Sacarosa
Soluble
El Ácido Benzoico tiene un anillo bencénico grande y no-polar que conforma la mayor parte desu cuerpo, unido a un grupo polar ácido más pequeño. Por lo tanto, debería disolverse ligeramente tanto en solventes polares como no polares, pero es muy soluble en disolventes de polaridad media comolo es el etanol. Esto es otro ejemplo de que lo igual disuelve a lo igual.
La Sacarosa es un disacárido con ramificaciones OH, que son grupos hidroxilo, estas forman fácilmente puentes de hidrógeno(que son débiles enlaces químicos) con otros hidrógenos. El etanol tiene hidrógenos y esos puentes además de la polaridad del alcohol facilitan la disolución del azúcar en etanol.
La Acetanilida es...