Alexis 2


ESTUDIO DE LAS LEYES DE LOS GASES
I. OBJETIVO GENERAL:

Estudiar y comprobar experimentalmente las leyes de los gases.

II. INTRODUCCIÓN:


Los gases están constituidos por partículas que se muevenen línea recta y al azar. Este movimiento se modifica si las partículas chocan entre sí o con las paredes del recipiente. El volumen de las partículas se considera despreciable comparado con elvolumen del gas entre las partículas no existen fuerzas atractivas ni repulsivas. La Ec media de las partículas es proporcional a la temperatura absoluta del gas.

 Ley de Boyle

Relación entre la presióny el volumen de un gas cuando la temperatura es constante
Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado esinversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
La ley de Boyle - Mariotte relaciona inversamente las proporciones de volumen y presión de un gas, manteniendo latemperatura constante

 Ley de Charles
Relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante
En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y latemperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.
El volumen esdirectamente proporcional a la temperatura del gas:
Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta. •Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.
 Ley de Gay-Lussac
Relación entre la presióny la temperatura de un gas cuando el volumen es constante
Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800. Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el...