algoritmos y caracteristicas




CECYTE FLORIDO
PRACTICA #2: PREPARACION DE SOLUCIONES Y DETERMINACION DE LA CONCENTRACION.


NOMBRE: HECTOR SANCHEZ LIMA
NOMBRE PROFESOR: JULIO CESAR ZAMBRANO RODRIGUEZ
MATERIA:QUIMICA II, LABORATORIO

FECHA: 07/04/2014
OBJETIVO: Identifica las principales formas cuantitativas de expresar la concentración de las soluciones.
GENERALIDADES: Las soluciones son sistemashomogéneos formados básicamente por dos componentes. Solvente y soluto. El segundo se encuentra en menor proporción.la masa de solvente.
La concentración es la relación que existe entre la cantidadde soluto y la cantidad de solución o disolvente. Esta relación se puede expresar de muchas formas distintas. Una de ellas se refiere a los porcentajes.


MATERIAL
Vidrio de precipitado
Balanzagranataria
Matraz aforada
Espátula
Varilla de vidrio
Etiquetas
Baso de precipitado
Piceta
REACTIVOS:
Cloruro de sodio (NacL),Hidróxido de sodio (NaOh), Acido sulfúrico (H2SOA) Aguadestilada.
PROCEDIMIENTO:
1. Calcula la cantidad de soluto necesario para preparar la solución.
2. Pesa la cantidad exacta y agrégala al vaso de precipitado y diluye.
3. trasfiere la solución al matrazaforado y agrega agua hasta la marca de aforado,
Tápalo y agítalo.
calculos de las soluciones hechas

Preparacion de 100 ml de una solucion de 0.8 molar de cloruro de sodio (NaCl)
DATOSFORMULA SUSTITUCION RESULTADO
M=0.8 M=na/L
W=? na=(M) (L)(0.8) (0.1)=0.8
L=100ml=0.1L
MM=58g/mol W= (na) (MM) (0.8) (58)--------------------------4064g de NaCl

Na=23Cl=35---58g/mol




Prepáracion de 100 ml de una solucion de una solucion 0.9 normal de hidroxido de sodio (NaOH)
DATOS FORMULA SUSTITUCION...