alimentos transgenicos

4. Equilibrio químico
Es el estado al que se llega al final de cualquier sistema químico. La expresión matemática que
representa al Equilibrio Químico, se conoce como Ley de Acción de Masas y se enuncia como: La
relación del producto de las actividades ( actividad igual a concentración en soluciones diluídas)
elevadas los coeficientes estequiométricos en la reacción de productos y reactivospermanece
constante al equilibrio. Para cualquier reacción:

aA + bB

[C ]c [D ]d
K=
[A]a [B]b

[C ]c [D ]d
Q=
[A]a [B]b

cC + dD

K = cte. de cada reacción en el equilibrio

Q= valor que disminuye durante la reacción hasta que
permanece constante al equilibrio, relación antes del
equilibrio.

Las letras entre paréntesis rectangular indican concentración molar de reactivo oproducto y los
exponentes son los coeficientes estequiométricos respectivos en la reacción. De acuerdo con estas
expresiones matemáticas:
Si K > 1, la reacción tiene un rendimiento alto y se dice que esta desplazada a la derecha.
Si se utiliza Q se sabe que:
Si Q < K: la reacción se lleva a cabo hacia los productos (derecha), y Q va a aumentar hasta
llegar a K, donde se vuelve constante.
Si Q> K: la relación entre productos y reactivos es muy grande, entonces los productos se
convierten en reactivos y la reacción se lleva a cabo en sentido contrario (izquierda, pero en menor
cantidad).
Si Q = K: el sistema se encuentra en equilibrio.
El equilibrio químico se rige por el principio de LeChatelier:

Principio de Le Chatelier:
Un sistema, sometido a un cambio, se ajusta el sistemade tal manera que se cancela parcialmente el
cambio.
Factores que influyen en la reacción:
Concentración
Presión
Temperatura

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Concentración:
- A mayor concentración en los productos el equilibrio tiende a desplazarse hacia los
reactivos para compensar la reacción (el equilibrio se va hacia la izquierda).
- A mayor concentración en los reactivos, el equilibrio tiende a desplazarsehacia los
productos (el equilibrio se va hacia la derecha).
Presión:
- Es importante hacer notar, que la presión sólo afecta a aquellos productos o reactivos que se
encuentran en fase gaseosa.
- A mayor presión, el equilibrio tenderá a irse a donde hay menor número de moles. De
acuerdo con la ley general del estado gaseoso
PV=RnT que implica que a mayor número de moles, mayor presión.Temperatura:
En la temperatura se debe de considerar su entalpía (H°) :
I.
Si H es positiva, la reacción es endotérmica.
II.
Si H es negativa, la reacción es exotérmica
-

A mayor presión, el equilibrio tenderá a irse a donde hay menor número de moles. De
acuerdo con la ley general del estado gaseoso.
Si una reacción es endotérmica, al aumentar la temperatura, el equilibrio se desplazaráhacia la derecha (mayor formación de productos).
Si una reacción es exotérmica, al aumentar la temperatura, el equilibrio se desplaza hacia la
izquierda (mayor formación de reactivos)

Ejemplo resuelto:
Si la reacción es N2 + 3H2

2NH3

N2= [0.683]
H2= [8.8]
NH3 = [1.05]

=
Las concentraciones en el equilibrio son 0.683M (N2) y 1.05M (NH3). Si se añade a esta reacción
NH3, suficientepara que la concentración sea 3.65M:

a) Predice el sentido de la reacción para que alcanzar un nuevo equilibrio
b) Calcula la concentración de todas las especies en el nuevo equilibrio
c) Calcula el rendimiento en el nuevo equilibrio. (Considera las concentraciones iniciales de
nitógeno y de amoniaco).

a)

N2

+ 3H2

[0.683]
[1.05]

2NH3

[8.8]

Si se aumenta la concentraciónde NH3 (producto) entonces la reacción tiende a desplazarse hacia la
[3.65]
izquierda (formándose reactivo), para compensar el aumento de la concentración de los productos.
b)

N2

+

3H2

2NH3

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Inicial

[0.683]

[8.8]

[3.65]

Reacciona

X

3X

2X

Final/
Equilibrio

(0.683-X)

(8.8-3X)

(3.65+2X)

Resolviendo la ecuación, obtenemos un solo valor...