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SOLUCIONES

N: nº eq. de uto/L ø

nº eq: PM (g)/ PE (g/eq)

PE: PM/ nº eq

p/p: (g uto/g ø) x 100
p/v: (g uto/ml ø) x 100
v/v: (ml uto/ml ø) x 100

Frac Molar: mol uto/mol tot ø
(FracMolar sol + Frac Molar uto= 1)

Raoult: P sol= X sol x Pº sol
(La de pº d vapor d 1 solv es
Direc. % al nº d moles d uto no
volátil disuelt en 1peso def d solv)

Pto Ebulliø: ∆Te = Ke· m
(Pto eb. de ø - sol) = K x m uto

Pto Crioscopico: ∆Tc = Kc · m
(Pto cong. ø - sol) = K x m uto

PM Solutos NO Volatiles:

Pº Osmótica: π= nRT/v π=mRT
(>π Hipo) (=π Iso) (<πHiper)

Disolución: Mezcla homo de 2 o + sust
Depen de comp. en >cant. su est. Mat.
* (Sep. Unid. Constit. del uto ; del sol ;
Interacø unid. Constit. Uto y sol)*

Calor Disoluø: Sumacambios “E” (+o-).

Disolvente: Comp pte en > cant d 1 ø.

∆Hø = ∆H1 (s-s) + ∆H2 (u-u) + ∆H3 (s-u).

Solubilidad: Concentraø q alcanza 1uto
en 1 ø sat. a Tº cte. (Pº, Tº, Nat. uto-sol)Raoult: La de pº d vapor de 1 solv es
Direc. % al nº de moles de uto no volátil
disuelto en 1 peso def de solvente.

Henry: c = k P (c y P: [ ]) (Pº: gas)(k: cte)
(La solubilidad de 1 gas en 1líq es % a
la pº del gas sobre la ø).

Coloide: Disperø d part. d 1sust
entre ½ dispersor forma2 x otra sust.

M= Varía con Tº m= ¡NO!

Prop. Colig: A= Pº vapor B= Pto. EbC= Pto. Cong D= Pº Osmo.

EQ Y CINETICA

Eq: Situaø dinámik q se prod cuando 2 proc. en
direc. opuestas ocurren a la misma v.
(Dinamico; 1 sist se mueve de forma espontáhacia
1 estado de eq; Su naturaleza y propiedades no
dependen de cómo se haya alcanzado.

Q: Cuociente de rx Qi = K (Sist. en Eq) ;
Qi < K (Reac Prod) ; Qi > K (Reac Prod)

LeChâtelier: “Si 1 sist en eq se somete a 1 perturbaø
q cambie cualqiera de los fact determinantes del eq,
el sist reaccionará a minimizar dicho efecto.

Efectos Tº: Rx Endo (k cuando T )...
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