Alumbre - estructuras cristalinas

ALUMBRE

ESTADO SOLIDO


El alumbre potásico o alumbre de
potasio (denominado también Alumbre
napolitano) es una sal doble de aluminio y
potasio hidratada (con 12 moléculas de
agua) cuya fórmula es KAl(SO4) 2.12H2O, se
trata de una sal cristalina muy soluble en
agua de ligero sabor entre dulce y
astringente. Esta sal se presenta en forma de
cristal y corresponde a la categoría dealumbres, y es el más común de ellos. Fue
caracterizado por primera vez en el año 1754
por Margrat

AMORFO
es una de las estructuras que pueden adoptar los
materiales en estado líquido.
 Mientras que los materiales cristalinos y, en menor
medida, los semicristal nos presentan un patrón regular y
repetitivo de átomos o iones formado de estructuras
tridimensionales periódicas, losmateriales amorfos
presentan un patrón uniformemente deformado o
estructura cristalina retroactiva, es decir, no tienen un
ordenamiento periódico
 Alumbre de aluminio son útiles para una variedad de
procesos industriales. Son solubles en agua, tienen un
sabor dulzón; reaccionar ácido al tornasol, y cristalizar en
octaedros regulares. Cuando se calienta se licuan, y si se
continúa elcalentamiento, el agua de cristalización es
expulsado, las espumas de sal y se hincha, y al final un
polvo amorfo permanece. Ellos son astringentes y ácidos.


RED CRISTALINA
El compuesto KAl(SO4)2:12H2O es una sal hidratada
paramagnética conocida comúnmente como alumbre.
La estructura cristalina que presenta es cúbica de cara
centrada (FCC), en ella los iones de Aluminio se ubican
en la basede la estructura. Cada ión de Aluminio está
rodeado por 6 moléculas de agua distribuidas en
forma octaédrica alrededor de este; lo mismo sucede
con los átomos de potasio
 . Estructura cristalina del compuesto KAl(SO4 )
2:12H2O. Cristales crecidos. El ion Al+3 se encuentra
en el estado 4F, el efecto del campo cristalino cúbico
es desdoblarlo en varios estados rompiendo la
degeneraciónorbital; Además está presente un campo
cristalino de simetría trigonal caracterizado por
campos eléctricos cilíndricos cuyos ejes de simetría se


encuentran en las diagonales del cubo. El efecto de los campos
eléctricos cilíndricos es ocasionar un desdoblamiento del
cuadruplete de espín originando los denominados dobletes de
Kramer. El ion Al+3 posee un espín electrónico total S=3/2 y unEspín Nuclear I=3/2, de tal manera que los dobletes de Kramer
corresponden a dos niveles ±1/2, ±3/2 separados por una energía
2D. El Hamiltoniano para los niveles de energía del ion Cr+3
puede ser escrito con factores A y g isótropos, de la siguiente
manera:

ISASSSDSHgH z GGGG +•⎥ ⎦ ⎤ ⎢ ⎣ ⎡ −+•+= 1) ( 3 12 β

(1)
 Hay 4 iones de AL+3 por celda, siendo cada uno afectado por uncampo elèctrico cilíndrico, por lo tanto, en el caso general hay que
considerar el ángulo que posee cada uno de los ejes de los
campos eléctricos cilíndricos con el campo magnético d.c.
aplicado. El cálculo de los campos resonantes cuando el campo
magnético es perpendicular a los planos, ha sido realizado por P.
R. Weiss.


SISTEMA CUBICO


Una característica remarcable de los alumbreses
que son equimoleculares, porque por cada
molécula de sulfato de aluminio hay una molécula
de sulfato del otro metal; y cristalizan hidratados
con 12 moléculas de agua en un sistema cúbico.
es utilizado es las valoraciones argento métricas
específicamente en el método de Volhard para la
determinación de haluros como Cloruros Se
caracteriza porque la celda unidad de la red
cristalinatiene la forma geométrica de cubo, ya
que tiene los tres ángulos rectos y las tres aristas
de la celda iguales. La característica que lo
distingue de los otros seis sistemas cristalinos es
la presencia de 4 ejes de simetría ternarios

SISTEMA TETRAGONAL


Se caracteriza porque la celda unidad de la
red cristalina podríamos formarla a partir de
un cubo que estirásemos en una de sus...