aluminio




Práctica No. 2


1. Leer el procedimiento y ajustar la reacción entre el hidróxido de sodio y el aluminio
2Al(s) + 2NaOH(ac) + 6H2O(l) → 2Na[Al(OH)4](ac) + 3H2(g)


2. Calcule elnúmero de moles adicionados de aluminio y los de hidróxido de sodio
Aluminio:

Hidróxido de sodio:


3. ¿Qué precipita cuando se neutraliza la disolución con ácido sulfúrico? ¿Qué seforma cuando se añade ácido sulfúrico para redisolver el precipitad? ¿Por qué?
Precipitara el óxido de aluminio hidratado, neutralizándose el exceso de hidróxido de sodio de la etapa anterior y loscuatro iones hidróxido del ion complejo tetrahidroxoaluminato(III). y cuando de redisuelve en ácido sulfúrico se obtiene sulfato de aluminio.


4. ¿Qué es lo que puede precipitar cuando se añadeamoniaco a la disolución de sulfato de aluminio?
El alumbre (NH4)Al(SO4)2*12H2O


5. ¿Por qué no se disuelve directamente el aluminio en ácido sulfúrico en lugar de en hidróxido de sodio?
Debidoa que los alumbres se forman por cristalización de la mezcla de las disoluciones de los sulfatos constituyentes, por ser menos solubles que estos.


6. ¿Qué cantidad de alumbre se obtendría si elrendimiento de la reacción fuera del 100%?
Si esta hidratado:


Si esta deshidratado:






Diagrama de flujo del procedimiento:Toxicidad:
Reactivo
Inhalación
Ingestión
Contacto piel/ojos
Primeros auxilios
Aluminio
Irritación de pulmones y a la membrana mucosa cuando se respirael polvo de Aluminio.
Daño al sistema nervioso central, Demencia, Pérdida de la memoria, Apatía, Temblores severos
La irritación a los ojos causará lagrimeo y enrojecimiento. El enrojecimiento, eldescamarse y la comezón son características de la inflamación de la piel.
En caso de contacto con los ojos, limpie inmediatamente los ojos con abundante agua por lo menos durante 15min. En caso...