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CARACTERISTICAS DEL AGUA
Antes de entrar en el fascinante mundo de las burbujas, es necesario conocer un poco más sobre el agua, ya que es lo primero que necesitamos si queremos entender las burbujas.
El agua es una molécula polar que está formada por dos volúmenes de hidrogeno y uno de oxígeno. Polar significa que un lado de la molécula es positivo y el otro negativo.

Molécula de agua
Laspropiedades del agua pueden dividirse en dos tipos: propiedades físicas y propiedades químicas.
PROPIEDADES FISICAS
El agua es un líquido incoloro, inodoro e insípido. A presión atmosférica, es decir a 760 mm de mercurio, el punto de fusión del agua pura es de 0ºC y el punto de ebullición es de 100ºC; cristaliza en forma hexagonal, llamándose nieve o hielo. Se expande al congelarse entre los 0 ylos -4º centígrados, es decir aumenta de volumen, de ahí que la densidad del hielo sea menor que la del agua y por ello el hielo flote en el agua líquida. El agua alcanza su densidad máxima a una temperatura de 4ºC, que es de 1g/cm3. Su capacidad calórica es superior a la de cualquier otro liquido o sólido, siendo su calor especıfico de 1 cal/g, esto significa que una masa de agua puede absorber odesprender grandes cantidades de calor, experimentando apenas cambios de temperatura, lo que tiene gran influencia en el clima. Sus calores latentes de vaporización y de fusión son 540 y 80 cal/g respectivamente.
PROPIEDADES QUIMICAS
El agua es el compuesto químico más familiar para nosotros, el más abundante y el de mayor importancia para nuestra vida. Una razón, desde el punto de vista químico,es que casi la totalidad de los procesos químicos se realizan con sustancias disueltas en agua. Combina con ciertas sales para formar hidratos, reacciona con los óxidos de metales formando ácidos y actúa como catalizador en muchas reacciones químicas. La molécula de agua libre y aislada, formada por un átomo de oxigeno unido a otros dos átomos de Hidrógeno es triangular. En estado gaseoso elángulo formado por los enlaces (H-O-H) es de 104,5º y la distancia de enlace O-H es de 0,96 ˚A. Puede considerarse que el enlace en la molécula es covalente, con una cierta participación del enlace iónico debido a la diferencia de electronegatividad entre los átomos que la forman.
Tensión superficial
Hay una fuerza de atracción entre las moléculas en líquidos, y los líquidos pueden fluir hasta queadquieren la forma que maximiza esta fuerza de atracción. Otro fenómeno debido a la tensión superficial, es que los insectos puedan moverse en la superficie del agua sin hundirse o que no se hunda una aguja o un clip También la capilaridad se debe a la tensión superficial. Debajo de la superficie del líquido, la fuerza de la cohesión entre las moléculas es igual en todas las direcciones.

Cohesiónentre partículas y la tensión superficial.
Las moléculas en la superficie del líquido, sin embargo, sienten una fuerza neta de atracción que tira de ellas nuevamente hacia dentro del cuerpo líquido. Consecuentemente, el líquido intenta adquirir la forma que tiene el área superficial más pequeña posible, es decir la forma de una esfera. La magnitud de la fuerza que controla la forma del líquido sellama la tensión superficial. Cuanto más fuerte son los enlaces entre las moléculas en el líquido, más grande es la tensión superficial.
Hay también una fuerza de adhesión entre un líquido y las paredes que lo contiene. Cuando la fuerza de adhesión es una vez y media más grande que grande que la fuerza de cohesión entre las moléculas líquidas, se dice el líquido "moja" al sólido. Un buen ejemplo deeste fenómeno es la adherencia de papel con el agua. La fuerza de adhesión entre papel y agua combinada con la fuerza de cohesión entre las moléculas de agua explica por qué las hojas de papel mojado quedan apelmazadas.
El agua moja al cristal debido a que la fuerza de adhesión que resulta de las interacciones entre las cargas positivas de la molécula de agua y la carga negativa de los átomos...