Ambitos de la ingenieria en el contexto social

Coloides  {draw:frame} Los coloides son mezclas intermedias entre las soluciones y las suspensiones.  {draw:frame} Las partículas en los coloides son más grandes que las moléculas que forman las soluciones.  {draw:frame} Para clasificar una sustancia como coloidal, las dimensiones de las partículas del soluto están comprendidas entre 10 y 100 nm (1 nanómetro = 1x10-9 m) mientras que las moléculasen solución están entre 0.1 y 10 nm.  Diferencias entre soluciones, coloides y suspensiones   Partes de un coloide   Los coloides están compuestos de dos partes:         La fase dispersa o partículas dispersas: esta fase corresponde      al soluto en las soluciones, y está constituida por moléculas      sencillas o moléculas gigantes como el almidón. Pueden actuar      como partículasindependientes o agruparse para formar      estructuras mayores y bien organizadas.              La fase de la dispersión o medio dispersante: es la sustancia      en la cual las partículas coloidales están distribuidas.      Esta fase corresponde al solvente en las soluciones. La leche      es un coloide: la grasa constituye las partículas dispersas      y el agua es el medio dispersante.        Tipos decoloides   Según el estado físico en que se encuentren la tase dispersa y el medio dispersante, los coloides toman diferentes nombres:  Los coloides se clasifican según la afinidad al medio dispersante en:  a) Liofóbicos o liófobos: si las partículas dispersas tienen poca afinidad por el medio dispersante. Estos coloides son poco estables y muy difíciles de reconstituir Ejemplo: el aceite suspendidoen el agua. Este tipo de coloides corresponden a una dispersión de una fase en otra de distinto tipo químico.  b) Liofílicos: si las partículas tienen fuerte afinidad al medio de suspensión. Estos coloides son fáciles de reconstituir si el sistema coloidal es roto. Ejemplo: el jabón disperso en agua, gelatina en agua, caucho en benceno.  Formación de partículas coloidales   Para la formación decoloides se emplean los siguientes métodos:    Dispersión: consiste en reducir de tamaño pedazos grandes de materia el batido y la agitación se emplean para formar emulsiones y espumas como la mayonesa y la nata batida. El almidón, la cola, la gelatina, se disgregan espontáneamente en partículas coloidales cuando se colocan en el agua. Calentando y agitando se acelera el proceso.      Condensación: la formación de la niebla y las nubes son los mejores ejemplos de condensación. También, la formación de sustancias insolubles a partir de soluciones, la formación del negro de humo que es la forma coloidal del carbón y se emplea para fabricar la tinta de imprenta y la tinta china.      Importancia de los coloides     Todos los tejidos vivos son coloidales.       El suelo en parte estáconstituido de una materia coloidal.       Muchos de los alimentos que ingerimos son coloides: el queso, la mantequilla, las sopas claras, las jaleas, la mayonesa, la nata batida, la leche.      En la industria, los cauchos, los plásticos, las pinturas, las lacas y los barnices son coloides. En la fabricación de las cerámicas, los plásticos, los textiles, el papel, las películas fotográficas, las tintas,los cementos, las gomas, los cueros, lubricantes, jabones, insecticidas agrícolas, detergentes y en proceso como blanqueo, purificación y flotación de minerales, dependen de la absorción en la superficie de materia coloidal.  Suspensión (química) - Página 1  Las suspensiones se clasifican en base de fase dispersada y entorno de dispersión, donde está esencialmente sólido el anterior mientras que elúltimo puede ser un sólido, un líquido o un gas.    Ejemplos comunes    Fango   o el agua fangosa, es donde suelo,  arcilla,   o légamo   las partículas se suspenden en agua.       Harina   suspendido en agua, según lo representado a la derecha.       Niebla   el agua suspendió en aire.       Pintura       Polvo de la tiza suspendido en agua.       Las partículas de polvo suspendieron en aire....