aminas

Hidrólisis alcalina de una La modernización educativa
El plan de once años intento enfrentar los problemas que planteo la explosión demográfica, tratando de prever las necesidades que anunciaban las proyecciones de crecimiento de población con una planeación que permitiera preparar aulas, maestros ymateriales para enfrentarla. Se agruparon los conocimientos transmitidos en la educaciónelemental dos lenguajes, español y matemáticas y dos ciencias, sociales y naturales
Estructura de las aminas.
El amoniaco tiene una estructura tetraédrica algo distorsionada, con una de las posiciones del tetraedro ocupada por un par de electrones no enlazantes. Esta geometría es debida a la hibridación sp3 del nitrógeno, de forma que el par de electrones solitario hace que el ángulo H-N-H se comprimadesde 109,5º (ángulo de la estructura tetraédrica perfecta) hasta 107º.
Solubilidad de las aminas
La mayoría de las aminas, que contienen más de seis átomos de carbono, son relativamente insolubles en agua. En presencia de ácido diluido (en disolución acuosa), estas aminas forman las sales de amonio correspondientes, por lo que se disuelven en agua. Cuando la solución se transforma en alcalina,se regenera la amina
La amina regenerada o bien se separa de la solución acuosa, o se extrae con un disolvente orgánico
Reacciones de las Aminas: Basicidad
Una amina es un nucelófilo (o base de Lewis) debido a que su par de electrones no-enlazante puede formar enlace con un electrófilo. Una amina puede también actuar como base Brønsted-Lowry aceptando un portón de un ácido
Efectos sobre laBasicidad de las Aminas
La Figura 1 muestraun diagrama de energía para la reacción de una amina con agua. A la
izquierda están los reactivos: la amina libre y agua. Sobre la derecha están los productos: el ion amonio y el ion hidroxilo.
Cualquier rasgo estructural que estabilice el ion amonio (con relación a la amina libre)desplaza la reacción hacia la derecha, haciendo la amina una base másfuerte. Cualquier rasgo que estabilice la amina libre (con referencia al ion amonio) desplaza la reacción hacia la izquierda ,haciendo la amina base más débil
Reactivos
Benzoamida
Inhalación:
Trasladar a la persona al aire libre. En caso de asfixia proceder a la respiración artificial.
Contacto con la piel:
Lavar abundantemente con agua y jabón. Quitarse las ropas contaminadas.
Ojos:
Lavarcon agua abundante (mínimo durante 15 minutos), manteniendo los párpados abiertos.
Ingestión:
Enjuagarse inmediatamente la boca. Beber agua abundante.
NaOH

Inhalación: La inhalación de polvo o neblina causa irritación y daño del tracto respiratorio
Contacto con ojos: El NaOH es extremadamente corrosivo a los ojos por lo que las salpicaduras
son muy peligrosas, pueden provocar desde una granirritación en la córnea, ulceración, nubosidades y,
finalmente, su desintegración
Contacto con la piel: Tanto el NaOH sólido, como en disoluciones concentradas es altamente
corrosivo a la piel
Ingestión: Causa quemaduras severas en la boca, si se traga el daño es, además, en el esófago
produciendo vómito y colapso
HCl

INHALACIÓN: Si ocurre una emergencia, lleve al afectado a un áreadescontaminada.
CONTACTO CON LA PIEL: Enjuague inmediatamente con agua las zonas
contaminadas.
CONTACTO CON LOS OJOS: Enjuague inmediatamente los ojos con un chorro de agua directo durante al menos 15 minutos y mantenga abiertos los párpados para garantizar que se aclare todo el ojo y los tejidos del párpado.
INGESTIÓN: Nunca de nada en la boca a una persona inconsciente o conconvulsiones.

Los usos generales del nylon, se enlistan a continuación: 

* Fibra de Nylon 
* Medias 
* Polainas 
* Cerdas de los cepillos de dientes 
* Hilo para pescar 
* Redes 
* Fibra de alfombra 
* Fibra de bolsas de aire 
* Piezas de autos (como el deposito de gasolina) 
* Piezas de máquinas (como engranes y cojinetes) 
* Paracaídas 
* Cuerdas de guitarra 
* Chaqueta 
*...