aminoácidos

Reacciones Químicas
Con el catión Ag+
AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 (blanco)
AgCl + NH3 AgNH3 Cl (incoloro)
AgNH3 + HCl AgCl + NH4+ (blanco)
Ag+ + 2HCl AgCl2 + H2 (en mayor concentración)

Con el catión Pb2+
Pb(NO3)2 +HCl PbCl2 + HNO3 (blanco)
PbCl2 Pb2+ + Cl- (blanco)
PbCl2 + CH3COOHPb(CH3COO)2 + HCl
Pb(CH3COO)2 +Na2CrO4 PbCrO4 +NaCH3COO (amarillo)
Pb2++ 2HCl PbCl2 + H2 (en mayor concentración)
Con el catión Hg2+
Hg(NO3)2 + HCl Hg2Cl2 + HNO3 (blanco)
Hg2Cl2 + NH3 HgNH2Cl + H2 (negro)
Hg + HCl HgCl2 + H2 (en mayor concentración)


Reactivo
Ag+
Pb2+
Hg2+
HCl
Precipitado blanco
AgClPrecipitado blanco
PbCl2
Precipitado blanco
Hg2Cl2
H2O caliente
No se disuelve el precipitado anterior
Se disuelve el precipitado anterior
No se disuelve el precipitado anterior
NH3
Se forma el complejo soluble Ag(NH3)2Cl
No hay cambio
Se forma el precipitado de
HgNH2Cl
Na2CrO4
____
Precipitado amarillo
PbCrO4
_____






Discusión de resultados


Colocamos en tubo deensayo 3mL de la mezcla de los nitratos de plata, mercurio y plomo y le agregamos HCl 6M, lo cual luego de centrifugar por 30 segundos a 300 revoluciones /minutos se produjo un precipitado de color blanco de la combinación de los tres; ahora nuestro objetivo es poder separarlos e identificarlos cada catión de manera correcta.
AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
Hg(NO3)2 + HCl Hg2Cl2 +HNO3
Pb(NO3)2 +HCl PbCl2 + HNO3

Para comprobar que la centrifugación se realizó de manera correcta le agregamos HCl a la mezcla, si se presenta lechosidad es necesario centrifugar nuevamente. El exceso de HCI es necesario para:
a) Asegurar la precipitación completa de los cationes como cloruros insolubles.
b) Reducir la solubilidad de efecto de ion común.



c) Si el exceso esmuy considerable se puede perder el plomo por formación del ion complejo (PbCI4)-2.
Luego de centrifugada la mezcla, decantamos el líquido supernadante y le agregamos 2mL de agua a temperatura ambiente y agitamos para que el agua entre en contacto con los precipitados, centrifugamos nuevamente y decantamos el líquido supernadante, esto se realizó para eliminar impurezas que pudiera tenernuestra mezcla.

Separación del PbCl2
Luego lo calentamos a baño maría durante 5 minutos y agitando frecuentemente el tubo, centrifugamos el tubo caliente y el líquido supernadante lo colocamos en un tubo de ensayo rotulado como Nº1, este líquido supernadante contiene el plomo (Pb2+), es decir que ya hemos separado nuestro primer catión de la mezcla, ahora es necesario comprobar si en verdadlos extraído es el plomo.
A este líquido supernadante se le agregan dos gotas de solución de Na2Cr04 (0.5 M). Entonces la formación de un precipitado amarillo indica la presencia de plomo.
Pb+2+ NA2Cr04 ----► PbCr04 (amarillo) + 2Na+.

Separación del AgCl y el Hg2Cl2
Al sólido anterior calentado en baño maría le agregamos agua destilada centrifugamos y decantamos para eliminar el líquidosupernadante, que contiene impurezas del plomo (Pb2+), por lo tanto la decantación del líquido se hace para eliminar estas impurezas.

Le adicionamos al sólido 2mL de amoniaco, luego centrifugamos y decantamos el líquido supernadante en un tubo de ensayo rotulado como Nº2, y el que contiene el sólido lo rotulamos como Nº 3.
Ya hemos separado los cationes de plata y mercurio, para comprobar lapresencia de estos cationes e identificarlos; al tubo Nº2 le agregamos HCl gota a gota hasta que notáramos algún cambio. Al hacer este proceso se formó un precipitado blanco, lo indica la presencia de la plata (Ag). Ag+ + 2HCl AgCl2 + H2 (en mayor concentración). Ahora nos falta identificar el mercurio (Hg).
Para identificar el mercurio (Hg) agregamos al tubo Nº3 (HNO3) gota a gota, y este...