amioticas

IDENTIFICACION DE ANIONES, CATIONES Y NOMBRAMIENTO DE SALES
PRACTICA N°9
NOMBRE: Jonathan Tenenpaguay
DOCENTE: Dra. Norma Cedillo
UNIVERSIDAD DE CUENCA - FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
CARRRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
ANÁLISIS CUALITATIVO GRUPO A
CUENCA- ECUADOR FECHA DE ENTREGA: 16/06/2014
TEMA: Identificación aniones, cationes, nombramiento de sales.
OBJETIVOGENERAL:
Lo aprendido en clase se aplica en la práctica, a través de varias técnicas para la identificación de diferentes cationes y aniones, mediante la marcha analítica de dos muestras (sólida y liquida).
OBJETIVO ESPECÍFICO:
Identificación de aniones: flúor, cloro, bromo, y yodo y sus respectivos derivados, derivados cianurados: cianuros, sulfocianuros, ferrocianuros, ferrocianuros, compuestosderivados del azufre: sulfuros, sulfitos, tiosulfatos y sulfatos, iones y compuestos derivados del nitrógeno: nitritos y nitratos, iones y compuestos derivados del fosforo: hipofosfitos, fosfitos y ortofosfatos e identificación de cationes, mediante las reacciones específicas.
MARCO TEORICO:
Nitrato.- Los nitratos son sales o ésteres del ácido nítrico HNO3. En los nitratos está presente elanión NO3-.
Los nitratos son una parte esencial de los abonos. Las plantas los convierten de nuevo en compuestos orgánicos nitrogenados como los aminoácidos. Muchas plantas acumulan los nitratos en sus partes verdes y si se aprovechan como alimentos cocidos existe peligro de que otros organismos los convierta en nitritos por reducción, que a su vez producen nitrosaminas que son cancerígenas. Por eso serecomienda, por ejemplo, no recalentar las espinacas que suelen tener un cierto contenido en nitrato.
Los nitratos se pueden obtener por varios métodos:
1. Por actuación del ácido nítrico sobre el metal. Especialmente con ácido concentrado en este proceso se pierden cantidades importantes del ácido por reducción del nitrato para dar óxidos de nitrógeno.
2. Por neutralización de una base con elácido nítrico.
3. Por intercambio del anión. En este proceso se suele emplear el sulfato soluble de un metal y un equivalente de nitrato de bario Ba(NO3)2. Precipita el sulfato de bario y se obtiene el nitrato deseado tras la evaporación del líquido.

Manganeso.- es un metal blanco grisáceo y de muy difícil obtención en estado de pureza; siempre contiene alguna proporción de carbono o hierro y eneste estado es un metal muy duro. Se oxida lentamente bajo la acción del oxígeno del aire. Con facilidad se disuelve en los ácidos clorhídrico, nítrico e incluso en el acético, formándose sales manganosas, en las que el manganeso es divalente.
Cianuro.- El cianuro es un compuesto químico a base de carbono y nitrógeno, conocido desde hace varios cientos de años por sus propiedades biológicastóxicas y su capacidad de unirse fuertemente a metales.
Se describe con un olor fuerte a castañas o almendras amargas, pero no siempre emana olor y no todas las personas pueden detectarlo, está comprobado que la capacidad de detectarlo está en un gen recesivo asociado al cromosoma X femenino. Además el límite de detección del olor es muy cercano a la concentración donde comienza a ser tóxico
Elcianuro se comporta como un disolvente, tiene la capacidad de producir la elución de los metales desde la piedra mineral; después por flotación o precipitación se separa la parte que contiene el concentrado de metales, básicamente oro y plata; pero también cobre, molibdeno, titanio y otros metales de gran valor. 
Es el veneno “perfecto”, va directo al centro energético del organismo y lo bloqueainstantáneamente; y las pocas personas que sobreviven al cianuro sufren déficit neurológico irreversible por la destrucción irreparable de neuronas.
El cianuro es muy hidrosoluble, es rápidamente asimilable por nuestro organismo, que está constituido básicamente por agua en un 75% a un 60% del peso (la cantidad de agua corporal es más alta en niños y desciende con la edad), por ello poca...