Amortiguadores

PRACTICA # 1 DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS

OBJETIVO
* Preparación de disoluciones amortiguadoras

Disoluciones Amortiguadoras
Una disolución de un ácido débil y la sal de su anión tiene la importante propiedad de resistir cambios en la concentración de ion hidrógeno. Dicha disolución, estabilizada contra los cambios de pH, es una disolución amortiguadora. Mecánicamente, un amortiguador esun artificio que se aplica a un sistema para compensar o disminuir el efecto de choques bruscos. Como ejemplo consideremos una disolución amortiguadora que es 0.050 M en ácido acético y 0.050 M en acetato de sodio. Si se añade una pequeña cantidad de ácido de una fuente exterior, sus iones hidrógeno se combinarán con parte del acetato de sodio para formar una cantidad equivalente de ácido acéticoadicional no disociado:

Inversamente, una pequeña cantidad de base añadida del exterior neutralizará algo del ácido acético y formará una cantidad equivalente de ion acetato de nuevo:

Si la cantidad de ácido o base añadidos es pequeña en comparación con las concentraciones de ácido y sal de la disolución amortiguadora, el cambio en el pH será mínimo, mucho menor que si ésta hubiera estadopresente.

Ecuación de Henderson-Hasselbach
En general, la ecuación de equilibrio entre un ácido débil y su sal se puede escribir:

Tomando el logaritmo negativo de ambos miembros de la ecuación, se llega a una expresión muy cómoda para el cálculo de pH de las disoluciones amortiguadoras;

La ecuación se conoce como ecuación de Henderson-Hasselbach. Si hay presentes cantidades iguales deácido débil y sal, entonces la disolución amortiguadora resultante tiene un pH igual al pKa del ácido. El pH exacto de la disolución se puede ajustar en los alrededores de pKa cambiando a relación de ácido a sal.
Las disoluciones capaces de mantener firmemente la estabilidad de la concentración de los iones hidrogeno (pH) cuando sobre ellas actúan cantidades relativamente pequeñas de acido o álcalifuertes, como también durante la dilución, se denominan disoluciones amortiguadoras.
El pH de las disoluciones amortiguadoras depende de la naturaleza de las sustancias químicas que constituyen la mezcla amortiguadora y de la proporción entre estas sustancias en la disolución. Partiendo de estos hechos, puede ser preparada una serie de disoluciones amortiguadoras con diferentes, pero conocidos pH.MATERIAL
Reactivos | Material |
Fosfato potásico monosustituido 0.15 M | 14 tubos de ensayo |
Fosfato sódico disustituido 0.15 M | 5 pipetas graduadas |
Acido acético 0.1N | 5 pipetas cuenta gotas |
Acetato sódico 0.1N | Gradilla |

PROCEDIMIENTO 1
En seis tubos de ensayo previamente numerados se vierten las disoluciones de acido acético y acetato sódico en las siguientesproporciones:
Tabla 1
Disolución | Tubo de ensayo |
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
Acido acético 0.1N | 9 | 8 | 5 | 3 | 2 | 1 |
Acetato sódico 0.1N | 1 | 2 | 5 | 7 | 8 | 9 |
pH calculado | 3.7 | 4.0 | 4.6 | 5.0 | 5.2 | 5.6 |
pH encontrado | | | | | | |
Conclusiones | | | | | | |

PROCEDIMIENTO 2
Enumeran 8 tubos de ensayo y se vierten en cada uno de ellos la disolución de KH2PO40.15 N en las siguientes proporciones:
Tabla 2
Disolución | Tubo de ensayo |
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
KH2PO4 0.15 M | 9.5 | 9.0 | 8.0 | 7.0 | 6.0 | 5.0 | 4.0 | 3.0 |
Na2HPO4 0.15M | 0.5 | 1.0 | 2.0 | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 | 7.0 |
pH calculado | | | | | | | | |
pH experimental | | | | | | | | |

ANÁLISIS Y RESULTADOS
Actividad -Tabla 1
1.- Determinar el pH de las mezclas preparadas por el método potenciométrico.
2.- Estimar los valores de pH, describiendo el procedimiento utilizado y compararlo con el reportado en la tabla 1 (pH calculado).
Tabla 1
Disolución | Tubo de ensayo |
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
Acido acético 0.1N | 9 | 8 | 5 | 3 | 2 | 1 |
Acetato sódico 0.1N | 1 | 2 | 5 | 7 | 8 | 9 |
pH calculado |...