AMORTIGUADORES





SEMINARIO N° 6:

DOCENTE:


INTEGRANTES:

SALAZAR LEON, JOSE LUIS.





PIMENTEL, 26 DE ABRIL DEL 2013

1. Revise el concepto de ácido, base, ácido fuerte, ácido débil, base fuerte, base débil, pH, pOH, pKw, pKa, pKb y solución buffer.


ÁCIDO





Teoría
Arrhenius
Brönsted-Lowry
Lewis
Definición de ácido
Cede H+ en agua
Cede H+
Captador de e-Definición de base
Cede OH- en agua
Acepta  H+
Donador de e-
Neutralización
Formación de agua
Transferencia de H+
Formación de enlace covalente coordinado
Ecuación
H+ + OH- →  H2O
HA + B- →  A- + BH
A+  +  B- → A-B
Limitación
Solo soluciones acuosas
Solo transferencia de H+
Teoría general

Un ácido (del latín acidus, que significa agrio).
Se reconocía a los ácidos en forma generalcomo sustancias que, en solución acuosa,
1. Tienen un sabor agrio si se diluyen lo suficiente para poderse probar.
2. Hacen que el papel tornasol cambie de azul a rojo
3. Reaccionan con los metales activos como el magnesio, zinc y hierro produciendo H2(g).
Por ejemplo:
2 HCl(ac) + Mg  H2(g) + MgCl2 (ac)

4. Reaccionan con los compuestos llamados bases

HCl(ac) +NaOH(ac)  H2O + NaCl(ac)
Ácido Base Agua Sal
La Reacción de un ácido con una base se llama neutralización.

H-Cl  H+ + Cl-
HIDRONIO

Arrhenius y otros científicos reconocían en términos generales que también las bases (llamadas álcalis) son sustancias que, en solución acuosa,
1. Tienen un sabor amargo. (Nunca se deben probar las basesque se emplean en el laboratorio).
2. Se sienten resbalosas o jabonosas al tacto.
3. Hacen que el papel tornasol cambie de rojo a azul.
4. Reaccionan con los ácidos formando agua y sales
Arrhenius explicó que estas propiedades de las bases (álcalis) eran en realidad propiedades del ion hidroxilo, OH¯.






Un ion hidronio es muy reactivo; puede transferir con facilidad un ionhidrógeno, H+ (que es un simple protón), a moléculas e iones.

H+ = H3O+
HIDRONIO


ÁCIDO FUERTE


Un ácido fuerte es un ácido que se disocia casi por completo en solución acuosa para ganar electrones (donar protones), de acuerdo con la ecuación:

HA (aq) → H+ (aq) + A- (ac)

DETERMINACIÓN DE UN ÁCIDO FUERTE
La comparación de la fuerza de un ácido con la de otros ácidos,puede determinarse sin la utilización de cálculos de pH mediante la observación de las siguientes características:
1. Electronegatividad: A mayor EN de una base conjugada en el mismo periodo, más acidez.

2. Radio atómico: Cuando aumenta el radio atómico, la acidez también aumenta.
Por ejemplo, el HCl y el HI, son ambos ácidos fuertes, ionizados al 100% en agua para dar sus respectivosconstituyentes iónicos. Sin embargo, el HI es más fuerte que el HCl. Esto es debido a que el radio atómico de un átomo de yodo es mucho mayor que el de un átomo de cloro. Como resultado, la carga negativa sobre el anión I- se dispersa en una nube de electrones más grande y su atracción por el protón H+ no es tan fuerte como la misma atracción en el HCl. Por tanto, el HI es ionizado (desprotonado) másfácilmente.
3. Carga: Cuanto más positivamente está cargada una especie es más ácida (las moléculas neutras pueden ser despojadas de protones más fácilmente que los aniones, y los cationes son más ácidos que moléculas comparables).

HCl, ácido clorhídrico H2SO4 ácido sulfúrico
HBr, ácido bromhídrico HNO3 ácido nítrico
HI, ácido yodhídrico HClO4 ácido perclórico

ÁCIDODÉBIL

Los ácidos débiles son los que se ionizan en baja proporción en solución diluida.
El ácido acético, CH3COOH, es un débil representativo.


CH3COOH(ac) + H20(1) CH3COO-(ac) + H30+(ac)

El vinagre comercial es una solución de ácido acético aproximadamente al 5% en masa. Otro ácido débil común es el ácido carbónico, H2CO3, que se forma cuando se disuelve CO2 en agua....